Question

将6．8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50．0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56．6 g。试计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0．1%）。

Answer 1

(1)0．2g        (2)95．6%       

解析试题分析：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，所以生成氢气的质量=6．8g+50g-56．6g=0．2g
(2)根据化学方程式：Zn + H₂SO₄ ="==" ZnSO₄ + H₂↑中锌与氢气的质量关系，可算出锌的质量，进而求出锌粒中所含锌的质量分数
解：设锌的质量为x
Zn + H₂SO₄ ="==" ZnSO₄ + H₂↑
2
X                     0．2g
65:2=x:0．2g
X=6．5g
锌粒中所含锌的质量分数=6．5g/6．8g×100%=95．6%
考点：质量守恒定律应用，根据化学方程式计算