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    将50g氯化钙溶液与77g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色固体．请计算（写出计算过程）：
    （1）该50g氯化钙溶液中溶质的质量；
    （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．
    （1）11.1g      （2）10%

    试题分析：（1）设生成10g碳酸钙需要氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    111          100    117
    x             10g     y

    x=11.1g

    y=11.7g
    （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%
    答：（1）CaCl2溶液中溶质的质量为11.1g；
    （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为10%．
    点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据结合反应的化学方程式进行．
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    过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小．某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验．通过称量，该瓶中共有116.8g溶液，取出13.6g在一定条件下进行实验，发现生成气体的质量与反应时间的关系如图所示．试计算
    （1）现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数．
    （2）该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    “用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法，回答下列问题：

    （1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图甲所示．从微观角度分析该反应的实质       ；
    （2）图乙所示属基本反应类型中的      反应；
    （3）图甲中为了准确控制反应的进度，可先向氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞溶液，当二者恰好完全反应时，溶液的颜色变化是           ，此时溶液中存在的粒子是        ；
    （4）40克固态的氢氧化钠配制成溶液后，能与245克稀硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的溶质质量分数是         。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。

    （1）请分析当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是                       。
    （2）请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应的方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO4+H2O．用NaOH溶液吸收100L已除去CO2的空气样品，溶液质量增加了0.64g．已知此时空气的密度为1.3g/L，求：
    （1）被吸收的SO2的质量．
    （2）发生反应的NaOH的质量．
    （3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶．若向ag含杂质的铁粉中（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应）加入l60g溶质的质量分数为l0%的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液（滤液损失忽略不计）．
    请回答下列问题：
    （1）写出上述反应的化学方程式                       ；
    （2）根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量（x）的比例式               ；
    （3）a的数值为       ；
    （4）若向反应后的滤液中加入40.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为       ；
    （5）工业上若要得到120t上述铁粉，需要含杂质（杂质不含铁元素）20%的赤铁矿的质量是         ．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：

    （1）生成NaOH的质量．
    （2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂．某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙，其反应的化学方程式为：Ca+H2CaH2．

    （1）CaH2中钙和氢元素的化合价分别为　   　，装置中的无水氯化钙干燥装置也可用　 　来代替．
    （2）利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置的气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞：　         　（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
    ①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
    （3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是　       　．若氢气未充分干燥，装置X中的现象为　          　．
    （4）为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组称取mg所制得样品，按如图2所示装置进行测定．旋开分液漏斗活塞，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V1mL刻度处变化到V2mL刻度处（V2＜V1，气体密度为dg/mL）
    ①橡胶管的作用为：a．　                        　；b．　         　．
    ②旋开分液漏斗活塞后，除发生CaH2+H2O═Ca（OH）2+H2↑的反应外，还最有可能发生的反应为　                                 　．
    ③用w表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系　　                             ．
    ④该小组乙同学认为去掉连接的注射器，也要计算出氢化钙的纯度．他同样称取mg样品，加入烧瓶中后称取反应前的质量为m1g，反应后的质量为m2g．乙同学表示出的m，m1，m2和w之间的关系的等式为　                              ．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9．8%的稀硫酸，请计算：
    (1)该黄铜样品中锌的质量。
    (2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0．1%）。

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