Question

【题目】初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。

（1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是_____

（2）如图是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容_____电子（填“得到”或“失去”）。与元素的化学性质关系最密切的是原子的_____.

（3）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

回答下列问题：

①图中A、B、C、D属于_____种元素的粒子;

②A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是_____（填序号）；

③D中x=_____;

④A与C形成化合物的化学式是_____。

Answer 1

【答案】氯化钠或 失去 最外层电子数 3 B 8 或

【解析】

（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子型化合物，金刚石是由碳原子直接构成的非金属单质，干冰是由分子构成的非金属化合物，故填：氯化钠（NaCl）；

（2）由该粒子的结构示意图可知，最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，故填失去；与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，故填：最外层电子数；

（3）

①不同元素最本质的区别是质子数不同，图中微粒A、B质子数相同，属于同种元素， C和D和A、B质子数不同，属于不同种元素，共有3种元素，故填：3；

②最外层电子数为8的称为稳定结构（只有1个电子层的是2个电子达到稳定结构），D中质子数为18，是稀有气体元素氩，最外层电子数x=18-2-8=8，只有B粒子最外层电子数为2，不具备稳定结构，故填：B；

③由上分析可知D中x=8，故填：8；

④A中质子数为12，核外电子数是10，是带两个单位正电荷的镁离子， C的质子数是17，核外电子数是18，是带有1个单位负电荷的氯离子，二者形成化合物的化学式是MgCl2或AC2，故填：MgCl2或AC2。