水是人类宝贵的自然资源.与人类的生产.生活密切相关．(1)水是常见的溶剂.将下列生活中少量的物质分别放入水中.不能形成溶液的是C．A.食盐 B.纯碱 C.植物油 D.蔗糖(2)加强水质监测是防治水体污染的一项重要措施．①从某工厂废水排放口取出的水样中携带有少量泥沙等不溶性杂质.可用过滤的方法除去．②若要检测水样的酸碱度.可使用pH试纸．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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5．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．
（1）水是常见的溶剂，将下列生活中少量的物质分别放入水中，不能形成溶液的是C．
A、食盐　　B、纯碱　　C、植物油　　D、蔗糖
（2）加强水质监测是防治水体污染的一项重要措施．
①从某工厂废水排放口取出的水样中携带有少量泥沙等不溶性杂质，可用过滤的方法除去．
②若要检测水样的酸碱度，可使用pH试纸．
③若水样显酸性，该工厂可以用熟石灰处理酸性废水．
（3）使用硬水会给生产和生活带来许多麻烦，如洗衣服洗不干净（或浪费肥皂、时间长了使衣物变硬等）（举一例）．

分析（1）本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
（2）①根据过滤是除去不溶性杂质的操作；②使用pH试纸测溶液的酸碱度；③根据酸碱中和原理考虑；（3）根据硬水的危害考虑．

解答解：（1）植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，食盐、纯碱、蔗糖都易溶于水，形成均一稳定的混合物，都属于溶液；
（2）①过滤是除去不溶性杂质，所以除去泥沙等不溶性杂质用过滤的方法；
②检测水样的酸碱度，可使用使用pH试纸；
③熟石灰属于碱，且价格便宜，可以用熟石灰处理酸性废水
（3）使用硬水洗衣服洗不干净，浪费肥皂，时间长了使衣物变硬等．
故答案为：（1）C；（2）①过滤；②pH试纸；③熟石灰；（3）洗衣服洗不干净（或浪费肥皂、时间长了使衣物变硬等）

点评解答本题关键是熟悉溶液的特点，掌握测酸碱度的方法，硬水的危害等．

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15．硫元素有-2、+4和+6价．
（1）请写出相应的化学式：硫化氢H₂S，+6价硫元素的氧化物SO₃．
（2）观察某一反应的微观图示（如图）并填空．

①从图可看出，反应前有1个二氧化硫分子和2个硫化氢分子．那反应后呢？请根据上图，用化学用语准确回答：3S、2H₂O．
②此反应的化学方程式是2H₂S+SO₂═2H₂O+3S↓．

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16．

小组同学在学完中和反应知识后思考，除了通过酚酞变色说明氧氧化钠与稀盐酸能发生反应，还有什么方法能说明两者发生了反应？同学们讨论后进行以下实验探究．
方案一：测定氢氧化钠和稀盐酸混合前后的pH．
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【得出结论】稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，并且该反应中稀盐酸过量，该反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【交流讨论】乙组同学将一定量的稀盐酸加入pH=13的氢氧化钠溶液中，均匀混合后测定此时溶液的pH=8．同学们认为该数据也能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应．你同意这种说法吗？不同意（填“同意”或“不同意”），理由是氢氧化钠溶液稀释时pH也减小．
方案二：小林同学将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图1所示．
同学们认为根据该图象也能判断出稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了反应，该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，请你根据图中曲线判断大约50秒时二者恰好完全反应．
【反思质疑】小涛同学通过测定氢氧化钠固体与稀盐酸混合前后的温度变化，证明两者发生了反应．小组同学一致认为该方案不合理．理由是氢氧化钠溶于水放热．
【实验拓展】化学实验中还有很多物质反应没有明显的现象，如将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象．小组同学设计了如图2所示实验证明反应可以发生．实验过程中试管内液面上升，同学们认为该现象说明二者发生了反应，有同学认为该方案不严谨，理由是二氧化碳能够溶于水，你的改进方法是设计和图2相同的实验装置，把氢氧化钠溶液换成相同体积的水进行对比试验，请你再设计出一种不同的实验方案证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了化学反应：取混合后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应．

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13．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．ClO₂常用于饮用水消毒，制取ClO₂的化学方程式为：2NaClO₂+X═2ClO₂↑+2NaCl，则X的化学式为Cl₂；NaClO₂中氯元素的化合价为+3价．

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20．某研究性学习小组通过查阅资料获知以下信息：将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，在溶液中先后发生以下两个化学反应：
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同学们开展了下列探究活动：
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Ⅲ．有Na₂CO₃、NaHCO₃；
Ⅳ．只有NaHCO₃．
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【获得结论】根据上述信息，分析反应后所得溶液中溶质的成分并计算溶质的质量，将结
果填入下表：

溶质的化学式	溶质的质量/g

填表说明：①不写计算过程，计算结果保留一位小数．
②如果溶质的成分只有一种，请填写在第一行；如果溶质的成分有两种，请分别在两行中各填写一种物质．

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10．有一种暗紫色固体A，加热后生成无色气体B，同时生成另外两种固体C和D．将C和D分离后，把C加入另一种无色液体E中，也能迅速产生气体B，B能使带火星的木条复燃．
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（2）请写出由A制取气体B的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）请写出气体B的两个主要用途：供给呼吸和支持燃烧．

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科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

17．

高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用．实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究．
Ⅰ．不稳定性
（1）如图所示进行实验，KMnO₄受热分解的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，3.16g KMnO₄产生O₂的质量为0.32g．
（2）用向上排空气法收集O₂的原因是密度大于空气且不与空气中其他成分发生反应．
Ⅱ．腐蚀性
【查阅资料】KMnO₄溶液呈中性、有腐蚀性
【进行实验】
实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO₄溶液中浸泡相同时间，现象如表

KMnO₄溶液浓度	0.002%	0.01%	0.1%	1%
鸡皮的变化	无明显变化	边缘部分变为棕黄色	全部变为棕色	全部变为黑色

实验2：将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表．

编号		①	②	③	④
实验		25mL0.1%KMnO₄溶液	25mL0.1%KMnO₄溶液+10滴浓硫酸	25mL蒸馏水+10滴浓硫酸	25mL1%KMnO₄溶液+10滴浓硫酸
铜片质量/g	实验前	0.54	0.54	0.54	0.54
铜片质量/g	18小时后	0.54	0.52	0.54	0.43

【解释与结论】
（3）实验1的目的是样品浓度对KMnO₄浓度腐蚀性的影响．
（4）实验2中通过对比②和④，得出的结论是酸性条件下KMnO₄浓度越高，腐蚀性越强．
（5）实验2中，欲得出“KMnO₄和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比①②③（填编号）．
（6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式．
5Cu+2KMnO₄+8H₂SO₄=5CuSO₄+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．

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科目：初中化学 来源： 题型：计算题

14．高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可生成氧化钙和二氧化碳，现有20吨贝壳煅烧后质量减少了4.4吨，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其他成分不参加反应）

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科目：初中化学 来源： 题型：选择题

15．夜来香花开的时节，晚上在校园操场上远远的就能闻到花香，这是因为分子（　　）

A．

体积小

B．

质量小

C．

不断运动