Question

2．将12.5g石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水，也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，
共用去稀盐酸100g．将烧杯内的物质过滤、洗涤、干燥，得到滤渣2.5g．请计算：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为10g．
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 因为反应时杂质不会参与反应，所以恰好反应后剩余的杂质即为大理石中杂质的质量，据此可知样品中碳酸钙的质量；利用方程式以及碳酸钙的质量可以求出反应的氯化氢质量，进而可得稀盐酸的质量分数．

解答 解：（1）根据反应后滤渣的质量为2.5g，所以大理石中碳酸钙的质量为12.5g-2.5g=10g，
（2）设反应的氯化氢质量是x 生成的氯化钙的质量是y，二氧化碳的质量是z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111      44
10g    x      y        z
则$\frac{100}{10g}$=$\frac{73}{x}$，解得x=7.3g，
稀盐酸的质量分数为：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
答：（1）大理石中碳酸钙的质量为10g；（2）稀盐酸的质量分数为7.3%．

点评 根据反应的化学方程式进行计算时，所使用的质量均为纯净物的质量，不纯物质的质量不能直接代入化学方程式进行计算．