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(2012?栖霞区二模)(1)下表列出了部分人体中含量较多元素的原子结构示意图.请据表回答下列问题:
H O Na Mg Cl K Ca

①属于第二周期的元素是
氧(O)
氧(O)

②K+的核外电子数为
18
18

③金属钠、钾的化学性质有许多相似之处,其原因是
具有相同的最外层电子
具有相同的最外层电子

④上表中的元素两两化合,能形成AB2型化合物的化学式为
MgCl2(或CaCl2
MgCl2(或CaCl2
(写一种).
(2)在化学反应中,反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起化学反应.下图表示HI(碘化氢)分子之间的几种碰撞示意图,有些HI分子碰撞后,会发生化学反应产生H2和I2,有些碰撞不会发生反应.图中大球表示碘原子,小球表示氢原子.

①A、B、C三图中,表示HI分子碰撞后发生了化学反应的是
C
C
图(选填序号).
②请写出上述所发生反应的化学方程式:
2HI=H2+I2
2HI=H2+I2

③若要得到1个H2分子,至少需要
2
2
个HI分子碰撞.
分析:(1)①根据元素周期律:在元素周期表中,周期数等于它的原子的电子层数,进行解答;
②根据K+的含义进行解答;
③根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,最外层电子数相同的元素化学性质相似;
④根据原子结构示意图及化合物化学式的书写步骤:归类→定序→标价→交叉→约简,进行解答;
(2)①根据图示结合题给条件进行分析解答;
②根据质量守恒定律及书写化学方程式的步骤:写、配、注、等,正确书写化学方程式即可;
③根据碘化氢分子的构成及化学反应的实质来解答该题.
解答:解:(1)①在元素周期表中,周期数等于它的原子的电子层数,第二周期的元素的原子的电子层数为2,故答案为:氧元素;
②K+表示钾原子失去最外层电子,因此K+的核外电子数为18,故答案为:18;
③元素的化学性质和该元素原子的最外层电子数有着密切的关系,一般情况下,两原子的最外层的电子数相同,则该两元素具有相似的化学性质.故答案为:原子的最外层电子数相同.
④能形成AB2,说明A的化合价数应是B的两倍,能形成AB2型化合物的化学式为:MgCl2 或CaCl2
(2)①根据题给信息可以知道:有些HI分子碰撞后,会发生化学反应产生H2和I2,从图中可以看出在C图中出现了新的分子,所以判断是C中分子碰撞发生了化学反应;
②根据质量守恒定律及题给信息可知碘化氢碰撞产生了氢气和碘单质,可以写出该反应的化学方程式
为:2HI=H2+I2
③根据碘化氢分子构成可以知道,一个碘化氢分子中含有一个氢原子,根据化学反应的实质可以知道要组成一个氢分子需要两个氢原子,所以至少需要两个碘化氢分子碰撞才能产生一个氢分子;
故答案为:(1)①氧(O);
②18; 
③具有相同的最外层电子;
④MgCl2 或CaCl2
(2)①C; ②2HI=H2+I2;③2.
点评:本题考查学生对原子结构示意图含义的理解,掌握化学反应的实质为:反应物的分子破裂成原子,原子重新组合成新的分子,能够应用所学知识结合题给的信息解决问题是我们必须具备的能力,在平时的学习过程中要注意培养.
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CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
,并据此选择如图中
BCF
BCF
(填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置.
(2)如选用装置A作为制取氧气的发生装置,其化学方程式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2

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Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

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B
B
,此反应化学方程式为:
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

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