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    1．氯化钠是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品．下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
    实验序号水的质量（g）加入氯化钠的质量（g）溶液的质量（g）
    ①20424
    ②20626
    ③20827.2
    ④2010m
    （1）计算第1次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数；
    （2）m=27.2；
    （3）在这4次实验中，得到的氯化钠溶液在该温度下属于饱和溶液的是③④（填实验序号）．

    分析 （1）根据溶液质量-溶剂质量=溶质质量，以及溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}×100%$进行分析；
    （2）根据第③次实验的数据进行分析；
    （3）根据饱和溶液的定义进行分析．

    解答 解：（1）第1次实验氯化钠完全溶解，所以氯化钠的质量分数为：$\frac{4g}{24g}$×100%≈16.7%；
    （2）第③次实验中，水的质量是20g，加入的溶质质量是8g，溶液为27.2g，说明溶液已经饱和，所以第④次实验中，加入的10g氯化钠，只会溶解7.2g，所以n是27.2g；
    （3）通过分析可知，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是③④．
    故答案为：（1）16.7%；
    （2）27.2；
    （3）③④．

    点评 本题主要考查了溶质质量分数的计算和饱和溶液的判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）加热时装高锰酸钾的试管要略向下倾斜的原因：防止冷凝水倒流入试管，将试管炸裂；
    （2）请将下列实验步骤进行正确排序DCGABEF．（用字母表示）
    A．给试管加热    B．用排水法收集氧气    C．装高锰酸钾于试管
    D．检查装置的气密性    E．将导管移出水面  F．熄灭酒精灯
    G．把试管固定，集气瓶注满水倒置在水中
    （3）若改用向上排空气法收集氧气，如何证明集气瓶内的氧气已收集满用带火星的木条平置于集气瓶口，木条复燃，说明已满．

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    A．X、Y、ZB．Y、Z、XC．Y、X、ZD．X、Z、Y

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    16．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是铝、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：
    实验次数1234
    加入稀硫酸的质量/克35.035.035.035.0
    剩余固体的质量/克7.16.25.35.1
    通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：
    （1）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
    （2）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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    A．纯碱--Na2CO3--碱B．大理石--CaCO3--盐
    C．熟石灰--CaOH--碱D．硫酸--H2SO3--酸

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    13．“舌尖上的中国”的热播让厨房成为人们施展厨艺的舞台，其实厨房也是同学们的家庭实验室，下列实验中无法利用厨房物品完成的是（　　）
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    次数物质的质量1234
    加入氯化钡溶液的质量/g10101010
    生成沉淀的质量/g1.97X5.915.91
    （1）上表中X的数值为3.94；
    （2）计算原固体混合物样品中碳酸钠的质量是多少？
    （3）上述实验中所用到的氯化钡溶液的质量分数是多少？

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