Question

将11g含少量杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的碳酸钙固体，加入到43.8g盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO₂气体4.4g．请计算：原固体中含碳酸钙的质量分数．（结果精确到0.1%）

Answer 1

分析：根据题意可以知道所发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，而本题中的数据只有二氧化碳的质量是纯净物的质量，故可以带入求算，写出化学方程式并代入二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，进而求算出碳酸钙的质量分数．

解答：解：设原固体中含碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                 4.4g

100

44

=

x

4.4g

解得：x=10g
所以原固体中含碳酸钙的质量分数为：

10g

11g

×100%=90.9%
答：原固体中含碳酸钙的质量分数为90.9%．
故答案为：90.9%．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，利用二氧化碳的质量代入计算是关键，同时要熟悉质量分数的计算．