Question

6．根据下列装置图填写有关空格：

（1）装置A中仪器①的名称为酒精灯；装置D中仪器②的名称为分液漏斗．
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母，下同），但有一个错误，请改正：试管口未放有棉花；该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有②③（填序号）
①颜色            ②密度            ③溶解性            ④可燃性
（4）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是B（填字母）．
（5）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的I（填字母）．
若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数＜（填“＞”或“＜”，或“=”）5%．
（6）氨气（NH₃）是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵（固体）和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，同时得到氯化钙和水．该反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，制取氨气应选择的收集装置是G（填字母）．

Answer 1

分析 （1）要熟记常见仪器的名称和用途；
（2）依据加热固体的注意事项、氯酸钾制取氧气的反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据高锰酸钾受热后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；
（3）根据气体的密度和溶解性选择收集装置解答；
（4）根据蒸发的原理分析解答；
（5）根据配制溶液用到的仪器和溶质质量分数的计算方法考虑本题；
（6）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置．

解答 解：
（1）提供热源的仪器是酒精灯；带有开关活塞的漏斗属于分液漏斗；
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，需要加热，应选A装置，制取气体的装置，为了防止高锰酸钾随气流进入导气管，试管口应放棉花；用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有密度和溶解性；
（4）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是B；
（5）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，需要用到的仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯，所以所给仪器中是天平；在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，会造成水多了，溶质质量不变，溶剂多了，造成溶质质量分数变小
（6）用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH₃），该反应的化学方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Ca Cl₂+2NH₃↑+2H₂O；
氨气易溶于水，其相对分子质量是14+3=17＜29，说明其密度比空气小，所以只能用向下排空气法收集；
答案：
（1）酒精灯； 分液漏斗；
（2）A； 试管口未放有棉花； 2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）②③；
（4）B；
（5）I；＜；
（6）2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Ca Cl₂+2NH₃↑+2H₂O；G．

点评 反应装置的选择要根据：固固加热型、固液不加热型进行选择，收集方法要根据气体的溶解性和密度：难溶于水或不易溶于水可以用排水法收集，密度比空气小可以用向下排空气法收集，密度比空气大要用向上排空气法收集；要熟记常见仪器的名称，粗盐提纯的步骤，配制溶液需要的仪器．