Question

11．为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，某同学取样品12g放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗稀盐酸l00g（石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应），反应后测得烧杯中剩余物质的总质量为107.6g．
（1）则上述反应生成二氧化碳的质量为g．
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算参加反应的盐酸的质量，然后计算盐酸的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）设参加反应盐酸中溶质质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73             44
       x              4.4g
    $\frac{73}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
     x=7.3g
所以盐酸的质量分数为：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%．
故答案为：（1）4.4；
（2）7.3%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．