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    （1）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，反应前后各物质的质量如下：
    物质ABCD
    反应前的质量/g1.72.27.90.9
    反应后的质量/g待测6.602.7
    则：①反应后A的待测质量为______； ②该反应所属的基本反应类型是______；
    ③反应中B和D两种物质变化的质量比为______（最简整数比）．
    （2）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够的钙．目前市场上的补钙药剂很多，如图是某品牌补钙药剂说明书的部分信息．请仔细阅读后进行计算：
    ①碳酸钙的相对分子质量为______；
    ②碳酸钙中碳、氧元素的质量比为______；
    ③碳酸钙中钙元素的质量分数为______；
    ④如果按说明书的用量服用钙片时，每天能够摄入的钙元素的质量为______g．

    解：（1）根据质量守恒定律可知，反应后A的待测质量为（1.7+2.2+7.9+0.9）g-（6.6+2.7）g=3.4g；
    由表中的数据可知：A的质量增加，是生成物；B的质量增加，是生成物，增加了6.6g-2.2g=4.4g；C的质量减少，是反应物，减少了：7.9g；D的质量增加，是生成物，增加了：2.7g-0.9g=1.8g；则①反应后A的待测质量为3.4g；②该反应的反应物是一种，生成物是三种，因此该反应所属的基本反应类型是分解反应；③反应中B和D两种物质变化的质量比为4.4g：1.8g=22：9．
    故答为：3.4g；分解反应；22：9；
    （2）①由碳酸钙的化学式CaCO3可知，其相对分子质量=40+12+16×3=100；
    ②碳酸钙中碳、氧元素的质量比为：（12）：（16×3）=12：48=1：4；
    ③CaCO3中钙元素的质量分数为×100%=40%．
    ④根据题意，每次服用一片，每天2次，每片钙片的质量为1g，则每天服用钙片的质量为1g×2=2g，其中含钙元素的质量为2g×25%=0.5g．
    故答案为：①100；②1：4；③40%；④0.5．
    分析：（1）根据表中的数据和质量守恒定律进行分析．反应中，反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，再利用质量关系进行求解；
    （2）①由碳酸钙的化学式CaCO3可知，其相对分子质量=（钙的相对原子质量×钙原子个数）+（（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）；
    ②碳酸钙中碳、氧元素的质量比=（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）；
    ③根据化合物中元素的质量分数公式进行分析解答；
    ④根据题意，每次服用一片，每天2次，每片钙片的质量为1g，计算出每天服用钙片的质量，进而计算出每天摄入钙元素的质量．
    点评：此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    提到二氧化碳，人们马上联想到温室效应，使人窒息…，其实二氧化碳也有对人类有益的一面，也是可以利用的一种重要资源．
    （1）科学家采用“组分转化”技术，将CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应，生成水和一种重要的化工原料乙烯（C2H4），请你写出该反应的化学方程式：
    2CO2+6H2
     一定条件 
    .
     
    4H2O+C2H4
    2CO2+6H2
     一定条件 
    .
     
    4H2O+C2H4
    ．
    （2）请你再举两例二氧化碳有益于人类的用途：①
    光合作用的原料
    光合作用的原料
    ；②
    干冰用于人工降雨
    干冰用于人工降雨
    ．
    （3）有位同学设计了如图1所示的装置具备二氧化碳气体．装置中A可上下移动，则A的作用是
    控制反应的发生与停止
    控制反应的发生与停止
    ．

    （4）为验证某气体不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大，另一位同学设计了如图2所示的实验装置，你认为此设计合理吗？
    不合理
    不合理
    （填“合理”或“不合理”），理由是
    虽然能证明该气体不能燃烧也不能支持燃烧，但无论气体密度大小，都会由下往上扩散使蜡烛熄灭
    虽然能证明该气体不能燃烧也不能支持燃烧，但无论气体密度大小，都会由下往上扩散使蜡烛熄灭
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    4月22日是世界地球日，“我们只有一个地球”已成为世界各国呼吁人们保护环境的共同口号．
    （1）使用下列能源容易造成环境污染的是
    B
    B

    A．风能   B．煤   C．氢能源   D．太阳能
    （2）绿色植物能够吸收水和
    CO2
    CO2
    在一定条件下发生“光合作用”，同时储存能量．近日，美国科学家仿效植物的这一特点发明了一种“发电叶子”（如图），将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，用于发电．“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为
    2H2O
     催化剂 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    2H2O
     催化剂 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    ．
    （3）天然气（主要成分为甲烷）是家用燃料．甲烷在空气中燃烧的化学方程式为
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    ．根据下表数据分析，与煤（按C计）相比，用天然气做燃料的优点是：
    燃烧相同质量的两种物质，甲烷产生的二氧化碳少、放出的热量多
    燃烧相同质量的两种物质，甲烷产生的二氧化碳少、放出的热量多
    ．
    1g物质完全燃烧产生CO2的质量 1g物质完全燃烧放出的热量
    CH4 2.75g 56kJ
    C 3.67g 32kJ

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    2011年11月28日至12月9日，《联合国气候变化框架公约》第17次缔约方会议在南非东部海滨城市德班举行．中国政府关于减排的承诺，充分展示了中国谋发展，促合作，负责任的大国形象．目前，“低碳”正成为国民的共识．
    （1）请你举一例在日常生活中符合“低碳生活”方式的做法：
    不使用一次性木筷
    不使用一次性木筷
    ．
    （2）科学家打取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应转化为重要的化工原料乙烯[C2H4]．其化学方程式可写作：2CO2+6H2═C2H4+4H2O若用6gH2转化CO2，则能处理标准状况下的CO2气体多少升？（已知：标准状况下，CO2的密度为1.977g/L；计算结果保留1位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    英国科学家瑞利在测定氮气密度时，为了提高实验的准确度，采用两种方法制取氮气．第一个办法是让空气通过烧得红热的装满铜屑的管子，氧气与铜加热生成氧化铜，测得剩下的气体密度为1.2572g/L；第二个办法是让氧气和氨气（NH3）反应，生成水和氮气，生成的氮气密度为1.2506g/L．
    瑞利没有忽视这细微的数据差异，继续进行研究．两年后，在别人提醒下他查阅了100年前卡文迪什的论文．卡文迪什让氧气和空气中氮气在一定条件下反应，发现用来吸收反应产物的碱溶液中有一个极小的气泡，一直浮在溶液上面，怎样也不肯同氧气反应．卡文迪什写道：“根据这个实验，我得出了一个结论：空气中的氮不是单一的，其中约有
    1
    120
    跟主要部分的性质绝不相同．可见空气中的氮并不是单一的物质，而是两种物质的混合物．”在卡文迪什的启发下，瑞利用同样的方法得到了这个小气泡．同时科学家拉姆齐用灼热的镁和空气中的氮气反应，也得到了这个小气泡．他们最终发现了一种新元素--氩．
    （1）根据资料可以推知：氮气的物理性质有
    氮气的密度为1.2572g/L
    氮气的密度为1.2572g/L
    ；氮气的化学性质有
    氮气和灼热的镁反应生成氮化镁
    氮气和灼热的镁反应生成氮化镁
    ．
    （2）氧气与铜生成氧化铜的文字表达式是
    氧气+铜
    加热
    氧化铜
    氧气+铜
    加热
    氧化铜
    ．
    （3）镁和氮气反应生成氮化镁，其中氮元素的化合价为-3价，镁元素的化合价为+2价，氮化镁的化学式为
    Mg3N2
    Mg3N2
    ．该反应的反应类型是
    化合反应
    化合反应
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：精英家教网
    （1）图中微粒共能表示
     
    种元素，这几种元素共同组成化合物的化学式为
     
    ．
    （2）图中结构示意图达到相对稳定状态的是
     
    （填序号）
    （3）写出图中表示的阴离子是（用离子符号表示）
     
    ．
    （4）A与B组成化合物在一定条件下分解的文字表达式
     
    ．

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