Question

20．下列事实：①金比银售价高；②湿法冶铜；③实验室用锌片和稀盐酸制氢气；④用碳还原氧化铜；⑤纯碱与稀硫酸反应产生的气体能灭火；⑥用氢氧化钡检验硫酸钠中的硫酸根离子；⑦铁丝导电．
（1）可以利用金属活动性顺序表解释的有②③（填序号）；
（2）事实⑥的化学方程式为Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH；
（3）属于置换反应的事实有：②③④．

Answer 1

分析 （1）根据金属活动性的反应规律可进行判断，排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢，根据与酸反应的剧烈程度也可以判断金属活动性强弱，活动性强的金属可以把比它活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可；
（3）根据置换反应的概念分析．

解答 解：（1）湿法冶铜，实验室用锌片和稀盐酸制氢气；都与金属活动性顺序有关；
（2）硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH．
（3）由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应．可用通式表示：A+BC=B+AC；例如；②湿法冶铜；③实验室用锌片和稀盐酸制氢气；④用碳还原氧化铜；
故答案为：（1）②③；（2）Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH；（3）②③④．

点评 熟记金属活动性顺序，能准确判断哪些物质间能反应，反应的现象是什么等是解决这类问题的关键．