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    为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，刘明同学取26g的黄铜样品放入烧杯中，再取400g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
    第一次第二次第三次第四次
      加入稀盐酸质量（g）100100100100
      反应生成氢气质量（g）0.20.40.60.7
    （1）上述反应的化学方程式
     
    ；
    （2）求样品中锌的质量（x）的比例式：
     
    ；
    （3）黄铜样品中铜、锌质量比
     
    ；
    （4）若工业上用含Cu2S 80%的辉铜矿125t，能炼出上述黄铜的质量为
     
    t（假设炼制过程中辉铜矿的利用率为80%）
    考点：根据化学反应方程式的计算
    专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
    分析：（1）根据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀盐酸发生反应，故发生反应的是锌，可写化学反应方程式；
    （2）根据表中的数据对比分析，每100g盐酸完全与锌反应生成了0.2g氢气，由于第四次加入的100g盐酸只产生了0.1g氢气，说明了锌完全参加反应，根据氢气的质量可样品中锌的质量（x）的比例式．
    （3）根据上述比例式求出锌的质量再求出黄铜样品中铜、锌质量比；
    （4）根据黄铜中铜的质量分数可以计算炼制出黄铜的质量．
    解答：解：（1）锌能与盐酸反应生成氯化锌与氢气，方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
    （2）由表中的数据可知，锌完全反应生成氢气的质量为0.7g．
    设样品中锌的质量为x
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    65             2
    x            0.7g
    65
    2
    =
    x
    0.7g
       解得：x=22.75g
    （3）黄铜样品中铜、锌质量比为：
    26g-22.75g
    22.75g
    =
    13
    91
    ；
    （4）125t含Cu2S 70%的辉铜矿中铜的质量为：125t×80%×80%×
    128
    160
    ×100%=64t，
    理论上能炼制出黄铜的质量为：64t÷（
    13
    91+13
    ×100%    ）=512t．
    故答案为：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）
    65
    2
    =
    x
    0.7g
    ；（3）
    13
    91
    ；（4）512t．
    点评：根据所给的实验数据分析每次加入100g稀盐酸固体剩余物质量的变化，可对反应进行的情况进行判断，并明确参加反应的是固体中的锌，这是解决本题的关键．
    练习册系列答案
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    （1）ETFE由
     
    种元素组成； ETFE中C、H、F元素的质量比为（填最简整数比）
     
    ．
    （2）ETFE中C元素的质量分数为
     
    ．（计算结果保留一位小数）

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    D、红掌拨清波--物体间力的作用是相互的

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    下列关于燃烧现象的描述，正确的是（　　）
    A、木炭在氧气中燃烧产生二氧化碳
    B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
    C、硫粉在空气中燃烧发出耀眼的白光
    D、红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组利用如图装置进行实验，请回答：

    （1）指出图中标有字母的仪器名称：a
     
      b
     
    ．
    （2）A、B、C装置可用于实验室制取和收集某些气体：
    ①若用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，应选用的发生装置是
     
    （填“A”“B”或“C”），反应的化学方程式是
     
    ．
    ②若要制取氢气，在B装置中装有锌粒，那么长颈漏斗中应加入
     
    溶液，该反应的化学方程式是
     
    ．
    ③若B装置中装有石灰石和稀盐酸，则该装置可用于制取
     
    气体．如果用C装置收集该气体，则气体从
     
    端进入（填c或d），这种收集气体的方法是
     
    法．
    ④实验室将甲酸和浓硫酸（两种液体）混合加热，可制备一氧化碳气体．
     
    （填可以或不可以）选用上述气体装置，原因是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式为（　　）
    A、NaCl
    B、H2
    C、HCl
    D、HClO

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    （填字母序号）
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    ；铁元素的质量分数为
     
    （计算结果保留至0.1%）．
    （3）与100g干黑木耳中的铁元素质量相等的硫酸亚铁的质量为
     
    mg．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氧气的实验室制法

    （1）反应原理：
    ①常温下：
     
    （写出化学方程式），可选用装置
     
    ．
    ②加热时：
     
    ，
     
    （写化学方程式），可选用装置
     
    ．
    （2）收集方法：O2
     
    ，可用排水法收集；O2
     
    ，可用向上排空气法收集．
    （3）验满方法：
    ①若用排水阀收集时，当看到
     
    ，表明O2已收集满．注意：集气瓶应竖直正放并盖好玻璃片．
    ②若用向上排空气法收集时，则用带火星的木条放在
     
    ，若
     
    ，说明氧气已收集满．
    （4）检验方法：把
     
    伸入
     
    中，若
     
    ，则证明是氧气．

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    =核电荷数．

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