Question

将7克含杂质的锌粒加入50克硫酸溶液中，恰好完全反应生成0.2g氢气．求：
（1）锌粒的纯度（即锌的质量分数）？
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出锌的质量和所需H₂SO₄的质量，进而求出锌粒的纯度；
（2）根据“溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%”计算即可．

解答：解；（1）设锌的质量为x，所需H₂SO₄的质量为y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
x     y       0.2g

65

x

=

98

y

=

2

0.2g

解之得；x=6.5g，y=9.8g
锌粒的纯度=

6.5g

7g

×100%≈92.9%
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为：

9.8g

50g

×100%=19.6%．
答：（1）锌粒的纯度为92.9%；（2）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．