Question

23、为了检验银粉中是否不小心混入了铁粉，某实验室作了如下实验：实验人员首先取少量样品，加入稀硫酸，发现样品中有气泡产生，于是他证明了样品中一定含有铁粉．
实验人员为了进一步确定样品中银的质量分数，他又进行了如下操作：（A）取两药匙样品，加入过量稀硫酸；（B）待充分反应后，取出不溶物；（C）将不溶物充分洗涤、干燥．
（1）能证明步骤B中充分反应的是

不再有气泡生成

．
（2）步骤B中主要操作名称是

过滤

；
（3）这样的实验过程他还不能达到实验目的，理由是

没有称量原样品和实验后所得不溶物的质量

．

Answer 1

分析：金属和酸发生置换反应生成氢气必须具备：金属是在金属活动性表中氢前的金属，酸除浓硫酸和硝酸外，一般指稀盐酸和稀硫酸；根据金属和酸溶液是否反应来鉴别某些金属的存在或达到除去活泼金属的目的；由于金属一般不易溶于水且不和水发生反应，因此可以通过过滤的方法把金属和溶液分开．

解答：解：（1）由于在金属活动性顺序中铁在氢前，而银在氢后，因此铁粉可以和稀硫酸反应生成氢气，当铁粉全部参与反应时就不再有气泡生成，故答案为：不再有气泡生成
（2）B中是把未反应的银粉和溶液分开，因此主要采取过滤的方法，故答案为：过滤
（3）从题中不难看出所取的原样品的质量和实验后所得不溶物的质量都没有进行称量，因此就无法确定样品中银的质量分数，故答案为：没有称量原样品和实验后所得不溶物的质量

点评：本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，根据金属的活动性顺序达到验证物质存在和除杂的目的，从而加深学生对金属活动性顺序的理解．