Question

（2011?齐齐哈尔）为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：
（1）该黄铜样品中锌的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）．

Answer 1

分析：向黄铜中加入稀硫酸，黄铜中的锌与硫酸发生反应．
（1）根据参加反应硫酸的质量求出锌的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数=

溶质的质量

反应后所得溶液的质量

×100%，溶质是硫酸锌，可根据硫酸的质量求出，反应后所得溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量．

解答：解：100g9.8%的稀硫酸中含纯硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g
（1）设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，充分反应后生成氢气的质量为z．
       Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
       65  98   161   2
       x  9.8g   y    z
   

65

x

=

98

9.8g

     

98

9.8g

=

161

y

     

98

9.8g

=

2

z

     x=6.5g           y=16.1g          z=0.2g
答：黄铜样品中锌的质量为 6.5g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=

16.1g

6.5g+100g-0.2g

×100%=15.1%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%

点评：反应后所得溶液的质量的计算是一个难点，但只要掌握好方法，所有的问题都会迎韧而解．反应后所得溶液的质量=所加入的所有物质的质量-气体的质量-沉淀的质量．