Question

【题目】某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示．

请计算：
（1）该反应的化学方程式 ．
（2）原混合物中氧化铁的质量分数是多少？假如产生的二氧化碳全部被澄清的石灰水吸收，产生的沉淀是多少克？（结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）

解：根据固体质量变化可以计算氧化铁中氧元素的质量为：13.6g﹣11.2g=2.4g，

则氧化铁的质量为：2.4g÷ ×100%=8g，

所以原混合物中氧化铁的质量分数是： ×100%=58.8%，

氧化铁转化的元素全部转化成二氧化碳，二氧化碳全部转化成碳酸钙沉淀，所以

设生成碳酸钙的质量为x

O		CO2		CaCO3
16				100
2.4g				2.4g

x=15g

【解析】解：（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
【考点精析】关于本题考查的一氧化碳还原氧化铁和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，需要了解原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能得出正确答案．