Question

某课外活动小组，利用一氧化碳气体测定CuO的还原率．实验开始时，对参与实验的气体未作任何处理就直接使用，结果测得的CuO的还原率超过100%，后来经过分析讨论并改进实验装置，改进后的实验装置及测得的实验数据见如图表：

混合气体的量（g）	7
CuO的量（g）	20
沉淀的量（g）	20

试回答：
（1）改进实验装置前，测得的CuO的还原率超过了100%，其可能的原因之一是通入的CO气体中混有

二氧化碳

气体．
（2）若生成的气体在D装置中被完全吸收，则测得的CuO的还原率为

80%

．
（3）此改进的实验装置仍有不完善的地方，请提出改进方案

应对尾气进行处理，可以将尾气点燃、收集，或再利用等．

．

Answer 1

分析：（1）根据碳还原氧化铜要生成二氧化碳或混合气体中可能含有二氧化碳分析；
（2）根据二氧化碳和石灰水反应的化学反应式和碳还原氧化铜的化学反应式和表中提供的数据分析；
（3）根据混合气体中一氧化碳有毒，并会排出装置外分析．

解答：解：（1）一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳被D装置中的石灰水吸收，可以计算出CuO的还原率；如果混合气体中有二氧化碳，也会被D中的石灰水吸收，这样计算CuO的还原率就会超过100%．
故答案为：二氧化碳．
（2）设生成的二氧化碳的质量为x．
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
x              20g

44

100

=

x

20g

x=8.8g
设被还原的氧化铜的质量为y．
CO+CuO

高温  .

Cu+CO₂
   80           44
   y            8.8g        

80

44

=

y

8.8g

y=16g．
CuO的还原率为：

16g

20g

×100%=80%．
故答案为：80%．
（3）混合气体中一氧化碳有毒，并会排出装置外，所以要进行尾气处理，一氧化碳可以燃烧，所以可以将尾气点燃、收集，或再利用等．
故答案为：应对尾气进行处理，可以将尾气点燃、收集，或再利用等．

点评：本题考查一氧化碳和二氧化碳的性质、关于化学反应式的计算，需要同学们对于一氧化碳和二氧化碳的知识具有全面的了解．