Question

将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密闭的容器中引燃并充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a 下列判断不正确的是（　　）

A．表中a的值一定是2.8

B．生成物X中一定含有氢元素

C．若2.0g丙醇完全反应，生成2.4g水

D．若6.0g丙醇与14.4g氧气充分反应，则无X生成

Answer 1

分析：根据丙醇的组成可知丙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，再根据表格中的数据及质量守恒可知：反应中丙醇与氧气反应生成二氧化碳、水、X三种物质，则X的质量为12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，同时也可利用质量守恒中的元素守恒判断X的元素组成情况，根据丙醇的燃烧方程式是2C₃H₇OH+9O₂

点燃  .

6CO₂+8H₂O可对相关的质量关系进行计算．

解答：解：A、由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，即a=2.8，故A说法正确；
B、因丙醇中氢元素的质量为6.0g×

1×8

60

×100%=0.8g，水中氢元素的质量为7.2g×

1×2

18

×100%=0.8g，由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢原子，故B说法错误；
C、因表格中的数据可知，6.0g丙醇g能生成7.2g水，所以2.0g丙醇燃烧一定会生成2.4g水，故C说法正确；
D、设6.0克丙醇（C₃H₈O）完全燃烧需要氧气的质量为x，
2C₃H₇OH+9O₂

点燃  .

6CO₂+8H₂O
2×60  9×32
6.0g     x

2×60

6.0g

=

9×32

x

解得x=14.4克，因此没有X生成，故D说法正确．
故选B．

点评：本题考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒来分析生成物，明确化学反应方程式中物质恰好完全反应的质量比及元素质量的计算是解答的关键．