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    7．某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．已知铝能够与氢氧化钠和水反应生成NaAlO2和一种可燃性气体．现在只用稀硫酸和氢氧化钠溶液来确定该合金的组成．实验记录如表：
    实验步骤实验现象
    ①取一定量的合金粉末，加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤纸上剩余物备用粉末部分溶解，并有无色体放出
    ②取步骤①所得固体物质，加入过量的稀硫酸，充分反应固体物质部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色
    请回答：
    （1）该合金的组成是Al、Fe、Cu．
    （2）①中发生反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑．
    （3）②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

    分析 根据铝能够与氢氧化钠和水反应生成NaAlO2和一种可燃性气体，依据质量守恒定律可知，该气体是氢气，铁和稀硫酸反应会生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，铜不会与稀硫酸反应进行分析．

    解答 解：（1）取一定量的合金粉末，加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，粉末部分溶解，并有无色体放出，所以合金中含有铝；取步骤①所得固体物质，加入过量的稀硫酸，充分反应，固体物质部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色，所以合金中含有铁、铜，综合分析可知，合金中含有Al、Fe、Cu；
    （2）①中发生的反应是铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑；
    （3）②中发生的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
    故答案为：（1）Al、Fe、Cu；
    （2）2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑；
    （3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

    点评 本题主要考查了金属的化学性质和化学方程式的书写，难度不大，注意加强记忆即可完成．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．

    （1）利用A图所示细铁丝在氧气中剧烈燃烧实验时，集气瓶内水的作用是防止烧落的固体炸裂瓶底．我们知道细铁丝在空气中不能燃烧，该实验事实说明在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以加快化学反应速率．
    （2）B中铁钉最易生锈的部位是b（填“a”、“b”或“c”）．
    （3）C中刚开始时，溶液颜色逐渐由无色变为黄色．一段时间后，铁钉表面产生气泡，此时试管内发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    （4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中正确的个数是（　　）
    ①化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化
    ②人类利用的能量都是通过化学反应获得的
    ③石油是一种化工产品
    ④可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸
    ⑤化学反应过程中都会发生放热现象．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于物质组成中“一定”的说法不正确的是（　　）
    A．合金中一定有金属元素B．氧化物中一定有氧元素
    C．酸、碱中一定有氢元素D．盐中一定有金属元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    2．元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．如表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）．
    元素 Na Mg ① SiP  ②Cl 
    原子的最外层电子数  1 2 3 45 6  7
     原子半径（×10-10m）1.86 1.60  1.431.17 ③ 1.020.994 
    最高正价+1+2 ④+4 +5 +6 ⑤
    最低负价    -4  ⑥-2 -1 
    请回答下列问题：
    （1）⑤处是+7，⑥处是-3；
    （2）③处的数值范围是1.02-1.17；
    （3）由表可得到的其中一条规律是：第三周期元素（Na～Cl）的最高正价数等于最外层电子数；
    （4）元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为Al2S3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．实验室有了瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，各学习小组开展探究．
    【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
    【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
    【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
    （1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是氯化钠溶液．
    （2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1．
    【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如表实验．
    实验操作实验现象
    ①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液
    ②静置后，再去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸    		产生白色沉淀
    产生大量气泡，沉淀消失
    【实验结论】
    （3）该瓶无色溶液的溶质是碳酸钠．生成白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
    【实验反思】
    （4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
    实验操作实验现象
    发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列用于区分物质的试剂或方法错误的是（　　）
    A．用燃着的木条区分空气与二氧化碳
    B．用水区分氢氧化钠和氯化铵
    C．用氯化钡溶液区分碳酸钠溶液和硫酸钠溶液
    D．用硫酸铜溶液区分氢氧化钠和氯化钠溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．如图1是某试剂瓶标签的部分内容．请回答下列问题
    （1）浓盐酸敞口放置一段时间后会变稀，原因是什么？
    （2）配制9%的稀盐酸100g，需要这种浓盐酸的体积约21.2ml．（精确到 0.1mL）
    （3）在配制过程中，若量取溶质质量分数为36%的盐酸时仰视读数，其它操作均正确，则配制的溶液中溶质的质量分数大于9% （填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）如图2所示是一氧化碳还原氧化铁的实验．请回答下列问题：

    ①一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    ②右边试管中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；
    ③实验开始时要先通入C0，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检査装置中的空气己排尽的方法是用试管收集尾部排出的气体，将集满气体的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃验纯；
    ④从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是将用酒精灯尾气点燃掉．
    〔5）实验室通常用锌和稀硫酸反应制取氢气，已知6.5g锌和100g稀硫酸恰好完全反应，稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法，利用6g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物加热（化学反应方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑）制取氧气．
    （1）实验结束后，甲同学认为氯酸钾可能未分解完全，又设计进行了下面的实验：
    实验1：将实验加热后的残留物加水至充分溶解，过滤；
    实验2：向实验1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、干燥，称得沉淀质量为5.74g．
    小资料：①二氧化锰不溶于水   ②AgClO3易溶于水
    甲同学分析实验过程，其中仅涉及两步化学反应：
    2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑      KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
    推出两反应间存在KClO3→KCl→AgCl↓物质转化关系和质量比例关系．
    请你利用上述关系，通过计算帮甲同学判断KClO3是否完全分解？KClO3没有完全分解（要求：简单写出计算过程、说明判断依据，计算结果精确到0.1）
    （2）乙同学对甲同学的方案提出质疑：认为通过称量加热后残留物质量，利用加热前后质量差进行计算，同样达到甲同学的实验目的．你赞同乙同学的观点吗？说明理由：赞同；由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的氯酸钾的质量．

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