Question

【题目】甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸完全反应，所得数据如表：

	甲	乙	丙
金属混合物质量（g）	10	10	20
稀硫酸质量（g）	100	120	100
反应后，过滤得干燥固体质量（g）	4.4	4.4	14.4

计算：
（1）金属混合物中铁的质量分数 ．
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数？

Answer 1

【答案】
（1）56%
（2）解：设甲中硫酸质量为x，

Fe+	H2SO4=FeSO4+H2↑
56	98
5.6g	x

= ，

x=9.8g，

该稀硫酸中溶质的质量分数为： ×100%=9.8%，

答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．

【解析】解：由甲和乙对比可知，乙中稀硫酸过量，由甲和丙对比可知，丙中混合物过量，因此甲中铁和稀硫酸恰好完全反应，因此应该用甲中数据进行计算：（1）甲中反应后，过滤得干燥固体质量是铜的质量，即铜的质量是4.4g，则金属混合物中铁的质量质量为：10g﹣4.4g=5.6g， 金属混合物中铁的质量分数为： ×100%=56%，
故填：56%．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．