[题目]某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件(铁锈可视为Fe2O3·nH2O).其中C.D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸.(1)步骤一:关闭K2和K3.打开K1.A中反应的化学方程式是 .B中所盛放的试剂是 .对比铁丝表面的变化.能够说明铁生锈与水有关的是装置 (填C.D或E.下同).能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置 .(2)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（6分）某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件（铁锈可视为Fe2O3·nH2O），其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。

（1）步骤一：关闭K2和K3，打开K1，A中反应的化学方程式是，B中所盛放的试剂是。对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置（填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置。

（2）步骤二：关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，C中发生的化学反应方程式为，充分反应后D的溶液中一定含有（填化学式）。

【答案】（1）2H2O2 2H2O + O2↑ 浓硫酸 C D D E

（2）Fe +2 HCl = FeCl2 +H2↑ FeCl3

【解析】

试题分析：（1）打开K1，分液漏斗中的H2O2溶液与二氧化锰接触，故A中反应的化学方程式是：2H2O2 2H2O + O2↑；因为所示装置是探究铁生锈的条件，故B中所盛放的试剂是浓硫酸，除去氧气中的水分，以控制变量；对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置C（干燥的铁丝，无水）、D（潮湿的铁丝，有水）；能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置：D（氧气浓度大）、E（空气中，氧气浓度小）

（2）关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，由于C中无水，铁丝不生锈，故发生的化学反应方程式为：Fe +2 HCl = FeCl2 +H2↑；而装置D中的铁丝生锈形成铁锈，主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成FeCl3，充分反应后D的溶液中一定含有FeCl3

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】（6分）现甲、乙两化学小组安装两套下图所示相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。

(1)下列方法不能检查该装置气密性的是______。

A．将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏

斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差。

B．关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差。

C．关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差。

(2)甲小组有如下实验设计方案，完成下表。

实验编号	实验目的	温度	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	探究对H2O2分解速率的影响	25℃	二氧化锰	10mL 2%H2O2
甲组实验Ⅱ	探究对H2O2分解速率的影响	25℃	二氧化锰	10mL 5%H2O2