Question

15．“铁、锌、铜、镁、铝”是几种生活中很常见的金属．请根据所学知识回答下列问题．
（1）生活中常用铜丝制成电线，这是利用了铜的导电性．
（2）黄铜是铜锌合金，它可以在纯铜板上划出痕迹，这说明黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大．（选填“大”或“小”）．
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤．若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有铜和铁．
（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，若稀盐酸足量，则溶液中产生氢气最多的是镁；若盐酸的量不足，则完全反应后，最可能已经反应完的金属是锌，最可能有剩余的金属是镁．

Answer 1

分析 金属具有良好的导电性、导热性和延展性等；
相互刻划可以比较物质的硬度大小；
锌比铁活泼，铁比铜活泼；
镁、铁、锌和稀盐酸反应分别生成氯化镁、氯化亚铁、氯化锌和氢气．

解答 解：（1）生活中常用铜丝制成电线，这是利用了铜的导电性．
故填：导电．
（2）黄铜是铜锌合金，它可以在纯铜板上划出痕迹，这说明黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大．
故填：大．
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂的混合溶液中，锌先和硝酸铜反应，当硝酸铜完全反应后，锌再和硝酸亚铁反应，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则溶质是硝酸锌，说明硝酸铜、硝酸亚铁和锌完全反应，则滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌．
故填：铜和铁．
（4）镁、铁、锌和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
24   98         2    56   98        2     65  98          2
将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，若稀盐酸足量，则溶液中产生氢气最多的是镁；
若盐酸的量不足，则完全反应后，最可能已经反应完的金属是锌，最可能有剩余的金属是镁．
故填：镁；锌；镁．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．