Question

治理被Cd²⁺（镉，相对原子质量112）污染河水的方法是：使Cd²⁺沉淀以降低河水中Cd²⁺的浓度．查得25℃Cd（OH）₂（相对分子质146）、CdCO₃（相对分子质量172）的溶解度分别为1.7×10^-4，2.8×10^-6g．问分别把适量NaOH、Na₂CO₃投入被Cd²⁺污染的河水中形成Cd（OH）₂、CdCO₃沉淀后，河水中Cd²⁺的浓度能否达到国家要求的标准：≤0.005mg/L？（河水密度为1.0g/cm³）

Answer 1

设取1L这样的河水（1kg），加适量的氢氧化钠使其中的镉全部变成Cd（OH）₂，此时少量的该沉淀溶解，成为此时该沉淀的饱和溶液，则依据此时该物质的溶解度可知1kg河水可溶解的Cd（OH）₂质量为1.7×10^-4×

1000g

100g

=1.7×10^-3 g，其中溶解的Cd²⁺离子的质量为1.7×10^-3g×

112

146

=1.3 mg；
溶解极少量的溶质基本不改变溶液体积，故这1L河水中Cd²⁺的浓度为1.3mg/L．
类似的做法可知类似，饱和CdCO₃的溶液中Cd²⁺浓度为2.8×10^-6×10×

112

172

g/L=0.018mg/L，加碳酸钠仍不能达标．
故答案为：Cd（OH）₂：1.3mg/L＞0.005mg/L不符合；CdCO₃：0.018mg/L＞0.005mg/L不符合．