Question

【题目】某学习兴趣小组为了测定金属镁样品中镁的含量（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题：

（1）根据上图实验数据，5g镁样品粉末加入150g稀盐酸充分反应后产生的氢气质量为_________g。

（2）此镁样品中镁的质量分数为_________。

（3）若将反应后的滤液蒸发掉104.4g水，无晶体析出，求所得溶液中溶质的质量分数________（列式计算）。

Answer 1

【答案】0.3 96% 19%

【解析】

（1）由题意可知第一次加150g稀盐酸生成氢气质量＝150g+5g-154.7g=0.3g；

（2）第二次又向154.7g混合物中加入50g稀盐酸，恰好完全反应，说明第一次加的盐酸不足量，根据150g盐酸全部消耗完生成0.3g氢气，可得第二次50g盐酸恰好反应生成的氢气质量为0.1g，即共生成氢气质量0.4g。

设生成0.4g氢气需镁的质量为x，生成氯化镁质量为y

x=4.8g，y=19g

此镁样品中镁的质量分数为：；

（3）所得溶液为氯化镁溶液，其中溶质的质量分数为：

×100% = 19%

答：溶液中溶质的质量分数为19%。