Question

【题目】某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤，洗涤、干燥、称量，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	4.7g
第二次加入10g	m g
第三次加入10g	2.1g
第四次加入10g	1.2g
第五次加入10g	1.2g

（1）m值为______。

（2）合金中锌的质量分数是多少________？

（3）稀硫酸中溶质的质量分数是多少_________？

Answer 1

【答案】3.4 80% 19.6%

【解析】

（1）根据题意，黄铜中的锌能与稀硫酸反应，而铜不反应，结合表中第一、三次剩余固体质量可知，每加入10g稀硫酸能和1.3g锌反应，故第二次加入10g稀硫酸时，剩余固体的质量为=4.7g-1.3g=3.4g。

（2）依据上面的分析可知，当第四次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量应=2.1g-1.3g=0.8g，而表格中实际剩余固体质量为1.2g，可知此时锌已完全反应，则1.2g为铜的质量，所以合金中锌的质量分数为：。

（3）根据表格可知，前三次的稀硫酸都完全反应，故求稀硫酸中溶质的质量分数，可用前三次的数据计算。

设10g稀硫酸中含硫酸的质量为x

解得，x=1.96g

则稀硫酸中溶质的质量分数为：。

答：稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。