Question

如图是利用一氧化碳气体（可能含有二氧化碳）还原氧化铜的实验示意图．
（1）气体中无论是否含有二氧化碳，通过甲装置时均无明显现象，而通过乙装置中出现明显的现象，其现象是______．
（2）丙中可观察到的实验现象是______．
（3）该装置存在的主要问题是______．
（4）实验完毕后，设计下列实验可证实甲装置中氢氧化钠溶液是否吸收二氧化碳而变质：

需验证的实验	实验步骤	实验现象	化学方程式
（一）原气体中无二氧化碳，甲装置中氢氧化钠溶液没变质	取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸	无气泡放出	NaOH+HCl=NaCl+H2O
（二）原气体中含二氧化碳，甲装置中氢氧化钠溶液部分变质	①取少量溶液于试管中，滴加过量______溶液； ②静置，取上层清液于另一试管中，滴加酚酞溶液．	①有白色沉淀生成； ②______	①______
（三）原气体中含二氧化碳，甲装置中氢氧化钠溶液完全变质	同（二）的实验步骤	①有白色沉淀生成； ②______	略
反思	因为空气中也含有二氧化碳，所以氢氧化钠必须密封密封 保存．

（5）若原气体中含二氧化碳，且甲装置中氢氧化钠溶液部分变质，要除去甲装置中的杂质，使它变回纯净的氢氧化钠溶液，应选用的试剂是______．

Answer 1

解：（1）一氧化碳具有还原性，可将氧化铜火焰为铜，故可看到乙装置中黑色粉末变红；
（2）一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（3）一氧化碳有毒，要进行尾气处理，防止污染大气，图示装置没有；
（4）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠，要证明原气体中含二氧化碳，甲装置中氢氧化钠溶液部分变质，可加入氯化钙溶液观察有沉淀生成，说明氢氧化钠变质；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；氯化钠和氯化钙溶液显中性，所以可静置，取上层清液于另一试管中，滴加酚酞溶液，若溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠；
若甲装置中氢氧化钠溶液完全变质，则加入氯化钙溶液有白色沉淀生成，滴加酚酞无变化；
（5）要除去甲装置中的杂质，使它变回纯净的氢氧化钠溶液，可加入适量的氢氧化钙溶液，碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤即可；
故答案为：（1）黑色粉末变红； （2）澄清溶液变浑浊； （3）没有尾气处理装置；
（4）

	实验步骤	实验现象	化学方程式
（二）	①氯化钙	②变红	①CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（三）		②不变色

（5）氢氧化钙溶液．
分析：（1）据一氧化碳具有还原性分析解答；
（2）一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（3）一氧化碳有毒，要进行尾气处理，防止污染大气；
（4）根据实验目的、物质的性质选择药品，碳酸钠可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，可使酚酞试液变红；
（5）据碳酸钠的性质及除杂原理分析回答．
点评：掌握氢氧化钠与二氧化碳的反应原理，一氧化碳的还原性，除杂原理等知识，并会灵活应用，能较好培养学生分析、解决问题的能力．