Question

9．
（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液进行反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）小红同学在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示．根据此变化曲线，你认为实验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中．当加入溶液的质量是a克时，此时溶液中溶质是HCl、NaCl（写化学式）．
（3）小丽同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好中和，她取少量反应后的溶液于一支试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色．于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．你认为她得出的结论是错误的（填“正确”或“错误”），理由是滴加的稀盐酸过量，酚酞试液也不会变色；若要探究上述反应后的溶液是否恰好完全中和，可取少量反应后的溶液于试管中，再向试管中加入紫色石蕊试液（填药品名称）．

Answer 1

分析 （1）根据稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，写出反应的化学方程式；
（2）根据图象pH的变化分析实验的操作，根据pH大于7分析溶液中的溶质；
（3）根据溶液的酸碱性与酚酞试液、石蕊试液的变色分析回答．

解答 解：（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液进行反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）由图可知，开始溶液的PH＞7，然后随某溶液的加入pH在逐渐变小，则说明是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中．当加入溶液的质量是a克时，溶液的PH＞7，说明加入的盐酸不足，此时溶液中溶质是：HCl、NaCl；
（3）小丽同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好中和，她取少量反应后的溶液于一支试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色．于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．她得出的结论是错误，理由是滴加的稀盐酸过量，酚酞试液也不会变色；若要探究上述反应后的溶液是否恰好完全中和，可取少量反应后的溶液于试管中，再向试管中加入紫色石蕊试液，若试液是紫色，说明了恰好中和，若试液变成红色，说明了加入的盐酸过量．
故答为：（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）盐酸，HCl、NaCl；
（3）错误，滴加的稀盐酸过量，酚酞试液也不会变色；紫色石蕊试液．

点评 本题考查了碱的化学性质，学生应熟悉碱的通性，并能利用信息结合碱的性质来解决问题，（1）中反应与图象相结合，明确图象中曲线的变化是解答的关键．