Question

金属材料在人类社会中的使用历史悠久、领域广泛．
（1）通常情况下，不是固体的金属是______，合金中的所有成份______（填“是”或“不是”或“不一定”）都是金属．
（2）在金属活动性顺序中，______和______（填金属名称或符号）的活动性比Cu强、比Fe弱．
（3）等质量的两种金属（化学式分别为“X”和“Y”），分别与足量盐酸反应（除了金属种类不同，其它所有条件均相同；两种金属在化合物中均显+2价），生成的H₂体积与反应时间的关系如图所示．
①这两种金属的活动性强弱顺序为X______Y（填“＞”或“＜”下同）；
②这两种金属的相对原子质量大小关系为X______Y．
③将X金属条放入硫酸铜溶液中，X上可观察到的现象是______．

Answer 1

解：（1）常温下，金属单质大多是固体，但金属汞却是液体；合金是指金属与金属或非金属熔合得到具有特殊性能的金属材料，所以合金中所含的成分不一定都是金属，如生铁中就含碳；
故答案为：Hg（汞）；不一定；
（2）根据金属活动性顺序表：铁、锡、铅、（氢）、铜，可知金属活动性处于铁、铜之间金属为锡和铅；
故答案为：Sn（锡）；Pb（铅）；
（3）①由“生成的H₂体积与反应时间的关系”图可知，金属X与酸反应速率大于Y，则金属X的活动性比Y强；
故答案为：＞；
②由“生成的H₂体积与反应时间的关系”图可知，金属完全反应后X放出氢气质量大于金属Y；根据金属与酸完全反应放出氢气质量=×金属的质量，可知质量相等且同为+2价的金属X、Y完全反应后放出氢气的质量多少与金属的相对原子质量成反比；所以可以推断金属X相对原子质量小于Y；
故答案为：＜；
③金属X在活动性顺序表中应处于H之前，即X的活动性比铜强，因此金属X放入硫酸铜溶液中能置换出铜，则可在金属X表面看到红色铜出现；
故答案为：有红色物质生成．
分析：（1）根据对金属和合金的认识，找出常温下不是固体的金属、分析合金的组成；
（2）根据金属活动性顺序表，判断金属活动性处于铁和铜之间的金属；
（3）根据金属与酸反应放出氢气的关系图，分析关系图中的重要信息，判断金属活动性、金属相对原子质量、及金属X与铜的活动性大小．
点评：根据金属与酸完全反应放出氢气质量=×金属的质量，可很便捷地计算一定量金属与酸完全反应生成氢气质量，特别是比较等质量的几种金属完全反应生成氢气的多少时有奇效．