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    3．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：

    （1）实验操作A的名称是过滤，该操作的目的是除去难溶性杂质．
    （2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；步骤⑥的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
    （3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：因为在实验过程中有氯化钠生成．

    分析 （1）根据过滤操作的目的解答；
    （2）根据氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，步骤⑥加适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠进行分析；
    （3）根据实验过程中各步反应的生成物解答．

    解答 解：（1）实验操作A的名称是过滤，该操作的目的是除去难溶性杂质；
    （2）实验步骤③的主要目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．步骤⑥加适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
    （3）因为在实验过程中有氯化钠生成，所以该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多．
    故答案为：（1）过滤，除去难溶性杂质；
    （2）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
    （3）因为在实验过程中有氯化钠生成．

    点评 本题涉及除杂、化学方程式的书写、等方面的知识，难度适中，是综合性题目．

    练习册系列答案
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    13．钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分．人们可以从牛奶、蔬菜等食物中得到所需的钙元素．如果从食物中摄取的钙元素不足，还可以用葡萄糖酸钙、碳酸钙等的含钙药物来补充，人称“补钙”．
    （1）葡萄糖酸钙[化学式是Ca（C6H11O7）2]的相对分子质量是430，其中钙、碳、氢、氧四种元素的质量比是20：72：11：112．
    （2）葡萄糖酸钙中质量分数最低的是氢元素
    （3）某人每天需用含1g碳酸钙[化学式是CaCO3]的药物“补钙”，则他每天补充的钙元素是0.4g．

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    14．下列与氧气有关的说法，错误的是（　　）
    A．实验室制取氧气时，一定要用催化剂
    B．细铁丝在氧气中可剧烈燃烧，火星四射
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    D．氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼

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    11．晓晓将一盆绿色植株在黑暗中放置了48小时，然后选择其中的一片绿叶进行研究．先剪断叶片的主叶脉（如图所示），再将绿色植株放在阳光下照射2到4小时，发现K处不能正常制造淀粉，其中原因是K处叶片缺少（　　）
    A．叶绿素B．O2C．CO2D．H2O

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    18．某化学科技小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水进行了简单净化．请回答操作中的有关问题：
    （1）先向烧杯中加入适量明矾粉末，这是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的．
    （2）再进行过滤液体：
    ①过滤操作所必需的仪器：A、C、E、F．
    A．烧杯  B．酒精灯  C．铁架台（带铁圈）  D．试管
    E．玻璃棒  F．漏斗  G．托盘天平  H．蒸发皿
    ②玻璃棒的作用是引流，玻璃棒下端接触的部分是三层滤纸处．
    ③若滤液仍然浑浊，你认为其原因可能是滤纸破埙，滤液高于滤纸边缘，烧杯不干净等．
    （3）再用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的吸附作用．
    （4）最后进行蒸馏：
    ①蒸馏时加入沸石的目的是防暴沸；加热烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体进入冷凝管，使蒸馏水不纯．
    ②所得蒸馏水是软水（填“硬水”或“软水”），检验的简单方法是向水中加入肥皂水，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生的泡沫较少是硬水．

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    8．如图是某市空气固体污染物浓度的等值线图（类似于等高线地形图）．据图判断污染最严重的地区是（　　）
    A．甲地B．乙地C．丙地D．丁地

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    15．下列实验中，没有气体产生的是（　　）
    A．向碱式碳酸铜中加入稀盐酸B．镁带燃烧
    C．将镁带浸在食醋中D．加热碳酸氢铵

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    12．金刚石是（　　）
    A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物

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    13．实验是实现科学探究的重要途径．请回答以下有关问题．

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