Question

抗击“非典”（非典型肺炎），学以致用，现需溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸对地面、墙壁、门窗进行消毒．请根据你学过的“一定溶质质量分数溶液的配制”方法，配制0.5%的过氧乙酸．
（1）实验用品
水（把水的密度近似看成1g/cm³）；
密度为1.0261g/cm³，溶质质量分数为20%的过氧乙酸：
量筒（1000mL）、10L塑料桶、竹棍（或木棍），口罩、眼镜、橡皮手套．
（2）实验（配制）步骤
①计算配制比例：将200mL20%的过氧乙酸（密度为1.0261g/cm³）稀释为0.5%的过氧乙酸，需加入水的体积为 ______mL；过氧乙酸与水的配制比例为 ______（体积的整数比）．
②戴好防护用品，因过氧乙酸有 ______性：
③用量筒量取200mL20%的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用 ______搅拌后，盖好桶盖待用．
（3）请根据你学过的“（某些）金属能与（某些）酸反应”的有关知识思考分析：
①过氧乙酸 ______（填“能”“不能”）用铁器皿盛装，原因是 ______．

Answer 1

【答案】分析：（2）①对浓溶液加水稀释时，溶质的质量不变，根据20%的过氧乙酸溶液的质量计算加水稀释时需要加水的量；并换算出两种液体水与过酸乙酸的体积比；
②配制过程需要使用高浓度的过氧乙酸，高浓度的过氧乙酸有较强的腐蚀性，使用时需要注意做好防护；
③为使溶液混合均匀，需要进行搅拌，在所提供器材中选择可用于搅拌的器材；
（3）①过氧乙酸呈酸性，而铁的活动性处于氢之前，可与酸溶液发生反应．
解答：答：（2）①设稀释为0.5%的过氧乙酸需加入水的质量为x
200mL×1.0261g/cm³×20%=（200mL×1.0261g/cm³+x）×0.5%
x=8003.58g（合8003.58mL）
过氧乙酸与水的配制比例=200mL：8003.58mL≈1：40；
故答案为：8003.58；1：40；
②高浓度的过氧乙酸有较强的腐蚀性，配制时需戴好防护用品，防止被腐蚀；
故答案为：腐蚀；
③在所提供的器材中，选取竹棍（或木棍）对混合后的溶液进行搅拌，以混合均匀；
故答案为：木棍
（3）①金属铁的活动性处于氢之前，可与酸反应，因此，不能使用铁器皿盛装过氧乙酸；
故答案为：不能；与铁反应．
点评：为方便配制，使用液体混合配制溶液时，通常使用两种液体的体积比表示溶液，如1：40的过氧乙酸溶液即取1体积20%过氧乙酸溶液与40体积的水混合．