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【题目】20181024日上午9时,新世界七大奇迹之一的港珠澳大桥正式通车运营。

1)大桥的建造采用了巨型预制组件方式,吊装的吊线主要成分是超高相对分子质量的聚乙烯纤维,其强度是普通尼龙绳的20倍,聚乙烯纤维属于_______________(合成纤维天然纤维”)。生活中鉴别尼龙与棉线的方法是_______________

2)大桥发泡剂保温材料使用了偶氮二甲酰胺(化学式为C2 H4N4O2)。偶氮二甲酰胺分子中碳、氢元素的原子个数比为_______________,偶氮二甲酰胺中氮元素的质量分数为___________(精确到0.1%);

3)大桥主梁使用钢板42万吨,钢属于铁的合金,工业上用一氧化碳与赤铁矿(主要成分为氧化铁)反应冶炼铁,反应的化学方程式为________________

【答案】合成纤维 点燃后闻气味 1:2 48.3%

【解析】

1)聚乙烯纤维属于合成纤维,棉、麻、丝、毛等属于天然纤维。生活中鉴别尼龙与棉线的方法是点燃,产生特殊气味的是尼龙,产生烧纸气味的是棉线;

2)化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数,偶氮二甲酰胺(化学式为C2 H4N4O2)。偶氮二甲酰胺分子中碳、氢元素的原子个数比为1:2,偶氮二甲酰胺中氮元素的质量分数为:

3)工业上用一氧化碳与赤铁矿(主要成分为氧化铁)反应冶炼铁,原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁,反应的化学方程式为

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列图像与对应变化相符的是

A.煅烧一定质量的石灰石

B.浓硫酸敞口放置

C.加热一定质量的饱和氢氧化钙溶液

D.向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量锌粉和铁粉

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组的同学在学完酸和碱的化学性质实验后,做了如下实验,并对实验过程进行了探究:

实验1:将一定量的稀盐酸倒人盛有氧化铜粉末的烧杯A中,实验观察到的现象是_______________,充分反应后得到溶液B。烧杯A中发生反应的化学方程式为___________________

实验2:向溶液B中滴加一定量的氢氧化钠溶液,开始无明显现象,一段时间后发现溶液中出现了蓝色沉淀,过滤后得到滤液C

[提出问题]滤液C中含有哪些溶质?

[猜想与假设]

小可认为:含有NaCl;

小凡认为:含有NaClHCl;

小燕认为:含有NaClNaOH;

小楠认为:含有_______________

[讨论与交流]1)同学们经过讨论后,--致认为小凡的猜想不正确,你认为其中的理由是______________

2)小可经过观察,发现滤液C呈无色,认为自己的猜想正确,小楠的猜想是错误的。经过讨论,同学们也否定了小可的观点,原因是_______________

3)当向溶液B中滴加氢氧化钠溶液的过程中,刚开始出现蓝色沉淀时,溶液B中所含的离子是__________

实验3:小楠取滤液C于试管中,加入无色酚酞溶液,观察到的现象为______________。于是同学们得出了结论:小燕的猜想正确。

[反思拓展]1)探究反应后所得溶液的溶质成分时,不仅要考虑生成物,还要考虑反应物是否过量。

2)上述实验体现酸的两个化学性质,即酸能与金属氧化物反应、酸能与碱反应。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】新新化学兴趣小组在装有空气的密闭容器内,借助数字传感技术监测蜡烛从燃烧直到熄灭的过程中氧气和二氧化碳气体体积分数的变化。并根据数据绘制图像如下:结合图像回答下列问题:

1)蜡烛燃烧前氧气的体积分数是____________

2)蜡烛是在____________时熄灭的,此时测得二氧化碳浓度为____________,此时密闭容器内含有的气体是____________

3)由此得出可燃物燃烧的条件是____________

4)点燃两支长度不同的蜡烛,将其固定在桌面上。然后用玻璃杯将两支蜡烛罩在里面,发现较长的一支蜡烛先熄灭,短的蜡烛后熄灭。

(提出问题)导致高处蜡烛熄灭的原因是什么呢?

(假设猜想)①可能是高蜡烛火焰附近二氧化碳浓度过大

②可能是高蜡烛火焰附近的氧气浓度太过低

(设计实验)③甲同学按照如图装置进行实验,先在空气中点燃两支蜡烛,然后用高玻璃杯罩住。过一段时间后,发现贴在杯子内部上方的滤纸条先褪色。由此说明高蜡烛火焰附近二氧化碳的浓度____________

④乙同学收集一瓶含氧气20%、二氧化碳80%的气体,将点燃的蜡烛慢慢伸入集气瓶中并密封,观察到蜡烛燃烧一段时间慢慢熄灭了,根据此实验现象可知(假设猜想)①_______(填合理不合理)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g,将其放入干净的烧杯中,加入100g水,使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列的问题。

1B点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为_____(填写离子符号)。

2)求碳酸钠和氯化钠的混合物样品中,碳酸钠的质量分数_____(结果精确至0.1%

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【题目】化学兴趣小组为了测定某氧化钙变质后的成分,取该氧化钙样品10g加入103.2g稀盐酸中,恰好完全反应后得到溶液的质量为111g。请回答下列问题:

1)实验中完全反应生成二氧化碳的质量为___________g

2)求样品中碳酸钙的质量分数_________(写出计算步骤)

3)经测定得知反应后的溶液的溶质质量分数为10%,10g氧化钙样品中钙元素的质量为________g

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】新能源汽车离不开金属材料和新能源。

1)下列能源不属于新能源的是_____(填序号);

A 氢能 B 核能 C 石油 D 风能

2)锂电池可为新能源汽车提供动力,由_____能转化为机械能;

3)新能源汽车使用的硬铝和纯铝相比,硬度较大的是_____

4)如图是生铁的冶炼装置图,玻璃管中固体的颜色变化是_____处理尾气的方法是_____

5)向CuSO4Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,所得滤液中一定含有的溶质是_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

(1)t1℃时,将 25g 甲物质放入 100g 水中充分溶解。所得溶液溶质质量分数为________,溶解剩余固体至少还需加水________mL

2)把相同质量的甲乙丙三种物质的饱和溶液从t2降温到t1,所得溶液质量分数由大到小排序为________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】水是生命之源,珍惜水、节约水、保护水是每个公民的义务和责任。

1)用如图甲装置进行电解水的实验,b中收集到的气体是______

2)我国水资源丰富,但分布不均,有些村民用地下水作为生活用水,人们常用________检验地下水是硬水还是软水;自制简易净水器中,活性炭的主要作用是_________

3)实验室中用5g氯化钠配成溶质质量分数为的氯化钠溶液,则需加入蒸馏水______量取水时,若仰视,则会导致配制溶液的溶质质量分数______大于小于等于

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