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    （2013?鄂州模拟）金属加工后的废切削液中含有2～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行：
    第一步：NaNO2+NH4Cl═NH4NO2+X
    第二步：NH4NO2
      △  
    .
     
    N2↑+2H2O
    （1）第一步反应中X的化学式是
    NaCl
    NaCl
    ．
    （2）第二步反应属于化学反应基本类型中的
    分解反应
    分解反应
    ．
    （3）NH4NO2中氮、氢、氧三种元素的质量比是
    7：1：8
    7：1：8
    ．
    分析：利用质量守恒定律来确定物质的化学式；根据四种基本反应类型的特点判断反应类型；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答硝酸铵NH4NO2中氮元素、氢元素、氧元素的质量比．
    解答：解：（1）在第一步反应中，NaNO2+NH4Cl═NH4NO2+X，反应前钠原子、氮原子、氧原子、氢原子、氯原子的个数分别为1、2、2、4、1，反应后氮原子、氧原子、氢原子的个数分别为2、2、4，则X中含有一个钠原子和一个氯原子，因此X的化学式是NaCl，故答案为：NaCl；
    （2）第二步反应的反应物是1种，生成物是2种，属于化学反应基本类型中的分解反应，故答案为：分解反应；
    （3）化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，因此NH4NO2中氮、氢、氧三种元素的质量比是：（14×2）：（4×1）：（16×2）=7：1：8；故答案为：7：1：8．
    点评：本题主要考查学生对质量守恒定律以及各元素质量比的计算，难度不大，但要注意计算的格式和结果的准确性．
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