Question

【题目】为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）A点产生气体的质量为；
（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）
（3）B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 ．

Answer 1

【答案】
（1）2.2g
（2）解：设6g试样中Na2CO3质量为x．

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	2.2g

，x=5.3g

试样中Na2CO3的质量分数= ×100%=88.3%

答：试样中Na2CO3的质量分数为88.3%

（3）NaCl HCl
【解析】解：（1）A点产生气体的质量为：6g+36.5g﹣40.3g=2.2g（3）当碳酸钠和盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钠，但到B点时盐酸已过量，溶液中的溶质除了有氯化钠外还有盐酸中的溶质氯化氢．故答案为：NaCl HCl （1）据图可知到A点时盐酸和碳酸钠恰好完全反应，生成气体的质量正好是烧杯中的物质前后减少的质量．（2）利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再根据 ×100%求出试样中碳酸钠的质量分数．（3）到B点时，碳酸钠已反应完，还有剩余的盐酸，因而此时溶液中的溶质除了反应生成的溶质外还有剩余的盐酸中的溶质．