Question

下图是某药厂生产补钙剂的商品标签图。

XXX儿童咀嚼片（60片装）

[主要成分]：碳酸钙、维生素 [功效]：补钙 [规格]：2.5g/片、每片中含：碳酸钙≥25%、维生素D：100IU [食用方法]：嚼食、每日一片

 

请你根据以上标标签信息完成下列计算

（1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为????????????? ；每片药剂中至少含钙元素的质量为???? 克。

（2）小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实。她取出4片研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再放出气体为止。共用去稀盐酸40g。称量烧杯中剩余物的质量为47.8g(不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与盐酸反应。)求：

① 生成二氧化碳的质量

② 通过计算判断每片钙片中碳酸钙的含量是否属实[CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑]

 

Answer 1

【答案】

（1）100?? 0.25

（2）① 2.2g?? 属实

【解析】

试题分析：（1）根据化学式计算，碳酸钙的相对分子质量=40+12+16×3=100

从标签上的药品规格看[规格]：2.5g/片、每片中含：碳酸钙≥25%，每片药剂中碳酸钙的质量=2.5g×25%=0.625g ，再根据元素质量=物质的质量×元素的质量分数，在碳酸钙中钙元素的质量分数=40/40+12+16×3×100%=40%，∴每片药剂中至少含钙元素的质量=0.625g×40%=0.25g

（2）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，反应前4片钙片，结合标签，即10克，加上逐滴加入稀盐酸至不再放出气体为止。共用去稀盐酸40g，即反应前总质量为50g，反应后称量烧杯中剩余物的质量为47.8g，所以根据质量守恒定律，二氧化碳质量=4×2.5g+40g-47.8g=2.2g，再根据化学方程式：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量。进而可以判断每片钙片中碳酸钙的含量是否属实

解，设4片钙片样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100                   ?????????? 44  

x                     ?????????? 2.2g

100：44=x：2.2g

解得，x =5g

所以，钙片样品中碳酸钙的质量分数=5g/10g×100%＝50% ＞25%

考点：根据化学反应方程式的计算