Question

某化学小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：取25g石灰石样品放入烧杯，然后向里面逐滴加入一定质量、某溶质质量分数的稀盐酸，直至与样品充分反应（杂质不反应）．产生二氧化碳质量随反应时间的变化关系如图所示．请分析并完成下列问题：
（1）反应生成二氧化碳的质量是

 

；
（2）至完全反应所需时间是

 

min；从图中可看出，随着反应的进行，产生二氧化碳的速率越来越慢．请分析原因：

 

；
（以上直接填空即可）
（3）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据反应曲线图，充分反应放出二氧化碳的质量为8.8g；
（2）根据化学反应速率和温度、以及反应物的浓度有关进行解答；
（3）用反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量，碳酸钙质量与样品质量比即为样品中碳酸钙含量；

解答：解：
（1）根据反应曲线图，充分反应放出二氧化碳的质量为8.8g；
（2）根据反应曲线图，至完全反应所需时间是4min；从图中可看出，随着反应的进行，产生二氧化碳的速率越来越慢，原因是稀盐酸溶液浓度减小；
（3）设样品中CaCO₃的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O 
100              44      
x                8.8g

100

44

=

x

8.8g

x=20g   
样品中CaCO₃的质量分数为：

20g

25g

×100%=80%
答案：
（1）8.8g
（2）4    稀盐酸溶液浓度减小
（3）80%

点评：在对数形结合类问题中的表示变化的曲线进行分析时，曲线的折点的特殊意义是分析的重点．