Question

有一包固体粉末，可能由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、FeCl₃、BaCl₂中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
（1）将此固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
（2）该白色沉淀不溶于稀硝酸．
由实验判断，这包固体粉末的可能组成是：①

Na₂SO₄、BaCl₂

． ②

Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂

．

Answer 1

分析：根据铜离子在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，但是会溶于酸，钡离子会与硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀难溶于酸进行分析得出结论．

解答：解：将此固体粉末投入到足量水中，上层清液呈无色，说明一定不存在硫酸铜，得到的白色沉淀不溶于硝酸，一定不存在碳酸钙，一定存在氯化钡和硫酸钠，对于硝酸钾不会影响题中的现象，所以一定存在氯化钡和硫酸钠，一定不存在碳酸钙和硫酸铜，可能存在硝酸钾，因此这包固体粉末的可能是可能是只含有Na₂SO₄、BaCl₂；也可能是Na₂SO₄、BaCl₂、KNO₃的混合物．
故答案为：①Na₂SO₄、BaCl₂；②Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂．

点评：本题属于混合物的推断题，在解此类题时，首先分析题中的现象确定物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证．