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D、E、I都属于氧化物, A是人体胃液的主要成分之一,C为浅绿色溶液,E常用作温室肥料,G是空气中的主要成分之一,J是常见金属,M是一种常见的碱。它们的转化关系如右图,部分物质略去。

(1)写出化学式:C_________________;H_______________。

(2)写出有关反应的化学方程式:

②___________________③_____________________。

(3)反应①的过程中________________(选填“放热”或“吸热”)。

(4)图中转化_________(选填“是”或“否”)涉及到化学反应基本反应类型中的所有类型。

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源:2017届福建省南平市九年级上学期期末质量检测化学试卷(解析版) 题型:信息分析题

通过学习,我们初步认识了氧气、二氧化碳、铁等物质。

(1)液态氧可用作火箭的助燃剂,这是利用氧气的_____性质(选填“物理”或“化学”)。

(2)往紫色石蕊试液通入二氧化碳气体,观察到溶液变成________色。

(3)有两瓶无色气体,分别是氧气和二氧化碳,可用______________区别它们。

(4)用铁锅作炊具,是因为铁具有良好的________性。

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科目:初中化学 来源:2017届江苏省宜兴市宜城环科园教学联盟九年级下学期第一次质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择填充题

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是

A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙大

B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大

C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法

D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等

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科目:初中化学 来源:2017届江苏省兴化市顾庄学区三校九年级下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择填充题

羊毛含有蛋白质在灼烧时会有烧焦羽毛的气味,下列物质灼烧时也会产生该气味的是

A. 鸭毛 B. 植物油 C. 青菜 D. 馒头

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科目:初中化学 来源:2017届江苏省兴化市顾庄学区三校九年级下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择填充题

下列事实与相应的解释不一致的是

选项

事实

解释

A

50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL

分子间有间隔

B

氧气和臭氧(O3)性质不完全相同

组成物质的元素不同

C

稀有气体的化学性质稳定

原子的最外层电子达到稳定结构

D

铜块在空气中不燃烧,镁条在空气中能燃烧

物质的种类决定反应能否进行

A. A B. B C. C D. D

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科目:初中化学 来源:2017届江苏省扬中市九年级3月月考化学试卷(解析版) 题型:探究题

纯碱既可以从内陆湖提取,又可用“侯氏联合制减法”生产,其生产工艺流程可简要表示如图所示。

(1)从沉淀池中分离出沉淀的操作是______________。

(2)煅烧炉中发生的化学反应方程式为____________________________。

(3)该工艺使原料氯化钠的利用率得到大幅度提高,故生产中要先向食盐水通__________提高产率.

(4)母液经处理析出的副产品是_______________,农业上可用作氮肥。

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科目:初中化学 来源:2017届江苏省扬中市九年级3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

对下列实验过程的评价,正确的是( )

A.向某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有CO32-

B.向某溶液中滴加BaCl2溶液,生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中一定含有SO42-

C.某无色溶液滴入酚酞试液后显红色,则该溶液不一定是碱的溶液

D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,证明含有Cl-

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科目:初中化学 来源:2017届江苏省无锡市丁蜀学区九年级下学期第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:信息分析题

黄铁矿(主要成分为FeS2,杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究(假设每步反应均完全)。

【查阅资料】

①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O

③Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl

④Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl

【实验探究】

Ⅰ. 称取1.60 g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ. 反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

【问题讨论】

(1)Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是____________。

【含量测定】

(2)Ⅱ中最终得到的4.66g固体是_________(填物质的化学式)。

(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。_________(请写出计算过程)

【交流反思】

(4)如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是_________________。

【拓展应用】

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示:

(6)接触室中发生反应的化学方程式为_________________。化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验中常需要用到较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是________g,稀释时,应将_________沿烧杯内壁慢慢注入_______中,并不断用玻璃棒搅拌。硫酸是一种重要的化工产品,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途_______________。

(7)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是________(填字母)。

A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎

B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C.SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用

D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

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科目:初中化学 来源:2017届山东省业水平模拟(二)化学试卷(解析版) 题型:选择填充题

下列4个图象中,能正确反应变化关系的是(  )

A. 向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量

B. 向一定质量的稀硫酸中加入锌片

C. 加热一定质量的高锰酸钾固体

D. 向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢

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