Question

生产上要用质量分数为10%的硫酸溶液来清洗钢材．配置5000mL质量分数为10%的硫酸溶液（密度为1.06g/mL），需要质量分数为98%的硫酸溶液（密度为1.84g/mL）多少毫升？需水多少毫升？

Answer 1

考点：用水稀释改变浓度的方法

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，所需水的质量为稀溶液的质量-浓溶液的质量，据此进行分析解答．

解答：解：（1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，设需要质量分数为98%的硫酸的体积为x，
则5000mL×1.06g/mL×10%=1.84g/mL×x×98%
x≈293.9mL．
（2）需要水的体积为5000mL×1.06g/mL-1.84g/mL×293.9mL≈44759.2g（水的密度为1g/mL，合4759.2mL）．
故答案为：（1）需要质量分数为98%的硫酸（密度1.84g/cm³）296.7mL；（2）需要水4759.2mL．

点评：本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．