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    某同学为了测定黄铜屑（有锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如表．
    样    品 第1份 第2份 第3份 第4份
    取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
    取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
    产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0
    分析数据回答问题：（结果保留至0.1%）
    （1）在第1份样品中参加反应的锌的质量是多少？（要写计算过程）
    （2）计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数．（要写计算过程）
    考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
    专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
    分析：根据金属与酸反应的条件可知，锌与酸反应，铜与酸不反应．再由表中数据分析可知，第三次反应是合金中的锌反应完了，前两次是酸完全反应，合金有剩余，再正确写出方程式，由方程式求出锌与硫酸的质量，就可以求得黄铜中锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数．
    解答：解：
    （1）设第1份样品中参加反应的锌的质量为x
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65             2
    x              0.4g
    65
    2
    =
    x
    0.4g

    x=13g
    （2）由表中数据分析可知，50g样品最多生成1.0g氢气，
    设合金中含锌的质量为x，稀硫酸中含硫酸的质量为y
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65             2
    y             1.0g
    65
    2
    =
    y
    1.0g

    y=32.5g
    32.5g
    50g
    ×100%    =65.0%
    表中数据分析可知，第三次反应是合金中的锌反应完了，前两次是酸完全反应，合金有剩余，根据溶液具有均一性，用第一次中氢气的质量计算，
    设稀硫酸中含硫酸的质量为z
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
        98          2
        z          0.4g
    98
    2
    =
    z
    0.4g

    z=19.6g
    19.6g
    40g
    ×100%    =49.0%
    答：（1）第1份样品中参加反应的锌的质量为13g
    （2）黄铜中锌的质量分数65.0%；
    所用稀硫酸中溶质的质量分数为49.0%
    答案：
    （1）第1份样品中参加反应的锌的质量为13g
    （2）黄铜中锌的质量分数65.0%；
    所用稀硫酸中溶质的质量分数为49.0%
    点评：解此类题需根据表格内容仔细分析锌与酸哪次反应完全了，这是解题的关键．
    练习册系列答案
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    ；
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列实验现象记录
    正
    ?
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    ?
    的是（　　）
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    B、红磷在空气中燃烧时产生大量白色烟雾
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    C、NaNO3  Ba（OH）2  NaCl
    D、NaOH  Na2SO4  BaCl2

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    下列物质的用途，利用其化学性质的是（　　）
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    （1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是
     
    ，其气体发生装置可选择上图中的
     
    （填标号）组合．从所选的组合中选择某一种仪器，写出它的名称：
     
    ，简要说出它的用途：
     
    ．
    （2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是
     
    ．
    （3）用F置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是
     
    ，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上．

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    ．
    （2）嫦娥二号装备中的CCD相机制造需要高纯度硅．二氧化硅与碳单质高温下发生反应可制得纯硅和CO，化学方程式
     
    ．反应类型
     
    ．
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    ；若是载人航天生活舱内必需有氧气，这是利用了氧气能
     
    的性质．

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    如图是有关Ca（OH）2的知识网络，请回答下列问题：
    （1）遇氢氧化钙溶液变红色的酸碱指示剂是
     
    ．
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    ．
    （3）反应③在生产中的一种用途是
     
    ．
    （4）由反应④制取NaOH时所用盐的化学式为
     
    ．

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    ．
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    ．

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