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    5．实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Mg、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4五种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述．（设所有可能发生的反应均已发生）

    试根据实验过程和发生的现象判断：
    （1）产生的气体B是（写化学式）H2．
    （2）混合物A中，一定存在的物质是（写化学式）Mg．
    （3）滤渣D中含有的物质是（写化学式）BaSO4．
    （4）写出步骤③中一定发生的一个化学反应的方程式：MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2．

    分析 根据镁和盐酸反应会生成，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气不能使澄清石灰水变浑浊，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡沉淀溶于酸等知识进行分析．

    解答 解：镁和盐酸反应会生成，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气不能使澄清石灰水变浑浊，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡沉淀溶于酸．
    固体混合物加入过量的稀盐酸充分溶解后，过滤，生成的气体不能使石灰水变浑浊，所以该气体不是二氧化碳，所以混合物中一定含有镁，盐酸和镁反应会生成氯化镁，所以溶液C中一定含有氯离子，滤渣中加入稀硝酸，没有明显现象，说明滤渣不溶解，滤渣是硫酸钡，氯化钡和硫酸钠会生成硫酸钡沉淀，原混合物中也含有硫酸钡沉淀，所以无法判断，所以
    （1）产生的气体B是H2；
    （2）混合物A中，一定存在的物质是Mg；
    （3）经过推导可知，滤渣D中含有的物质是BaSO4；
    （4）步骤③中一定发生的一个化学反应是氯化镁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，化学方程式为：MgCl2+2AgNO3=Mg（NO3）2+2AgCl↓．
    故答案为：（1）H2；
    （2）Mg；
    （3）BaSO4；
    （4）MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2．

    点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于实验操作的说法中，不合理的是（　　）
    A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并搅拌散热
    B．用量筒量取液体时，视线要跟量筒内的凹液面最低处水平
    C．进行氢气燃烧实验前一定先检验装置的气密性
    D．称量氢氧化钠固体时应放在烧杯中称量，不能在纸上称

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点．如图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图，其中相同的球代表同种原子．

    根据以上微观示意图回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是BC（填字母）．
    （2）计算48gA中碳元素的质量36g．
    （3）若有n个A分子参加反应，则生成物中的碳原子总数为n个．
    （4）上述反应的化学方程式为CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求．如图分别为两种补钙剂说明书的一部分．

    请根据图示中的信息回答下列问题：
    （1）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免A（填字母序号）．
     A．佝偻病或骨质疏松症      B．贫血症       C．甲状腺肿大
    （2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为9.3%（计算结果精确到0.1%）．
    （3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为700mg．
    （4）按照葡萄糖酸钙说明书每日的补钙量，若改用金钙尔奇，一日2次，一次应服用1片．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．某元素的一种粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是（　　）
    A．该粒子是金属元素的原子
    B．该元素在化合物中显-2价
    C．该元素1个原子的原子核内有12个质子
    D．该元素的原子在化学反应中容易失去电子

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验现象的描述中，错误的是（　　）
    A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
    B．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
    C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
    D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．在学习酸的性质的实验中，小明发现铁锈与盐酸和铁锈与硫酸反应的速率不同，引发了他的兴趣，于是对“铁锈和酸反应的快慢与什么因素有关”的课题展开探究，如表是他分别用相同质量的铁锈和足量稀盐酸、硫酸反应的实验数据：
    实验编号盐酸的质量分数/%反应温度/℃铁锈消失的时间/s
    ①620240
    ②1020115
    实验编号硫酸的质量分数/%反应温度/℃铁锈消失的时间/s
    ③620310
    ④1020155
    （1）写出铁锈与盐酸的反应方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
    （2）实验②和④表明，该反应的快慢与酸的种类有关；
    （3）随后他在铁锈与硫酸反应的试管中加入少量盐酸，发现反应明显加快．
    【发现问题】为什么反应明显加快呢？
    【提出假设】可能是盐酸中某种微粒加快了反应，你猜测是（填盐酸中微粒的符号）H+‘
    【设计实验】请设计一个合理的实验来验证你的假设在铁锈与硫酸反应的试管中加入少量氯化钠溶液，观察反应速率的快慢．
    （4）铁锈和酸反应的快慢还与什么因素有关？请作出你的假设并设计一个与上述方法不同的实验方案，并写明实验原理．（写出简要的步骤、现象、结论）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
    A．酒精挥发B．冰雪融化C．纸张燃烧D．矿石粉碎

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．请回答下列问题．

    （1）实验A：观察到A中①（填“?”或“?）反应更剧烈，可知金属Mg比Zn更活泼．
    （2）实验B：烧杯中溶液颜色变化能说明分子不断运动．一段时间后，观察到的主要现象是一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐变成无色；图2可表示该现象对应反应的微观实质，且甲、乙、丙、丁分别表示NaOH、HCl溶液中的四种离子，乙与丙结合为水的表达式为H++OH-=H2O．

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