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    【题目】以黄铁矿为原料，生产硫酸的简要流程如图：

    （1）黄铁矿中的元素一定含有_________。

    （2）该生成流程中，生产设备不是敞开的、以防_________（填一种气体）泄漏造成空气污染。

    （3）流程中SO2转化为SO3的反应属于化合反应，其化学方程式为__________。

    （4）浓硫酸具有___________性，必须密封保存。

    【答案】铁、硫 二氧化硫 2SO2+O22SO3 吸水性

    【解析】

    （1）黄铁矿和空气反应生成了二氧化硫和氧化铁，所以黄铁矿中的元素一定含有铁、硫；
    （2）二氧化硫有毒，所以该生成流程中，生产设备不是敞开的，以防二氧化硫泄漏造成空气污染；
    （3）二氧化硫和氧气在催化剂的作用下加热生成三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O22SO3；
    （4）浓硫酸有吸水性，必须密封保存。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求：

    实验次数

    1

    2

    3

    4

    5

    加入NaOH

    溶液质量/g

    40

    40

    40

    40

    40

    共生成沉

    淀的质量/g

    2.9

    5.8

    m

    11.6

    11.6

    (1)上表中m的值为多少。

    (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A~E均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知B中金属元素的质量分数为40% ;D属于盐;E是炉具清洁剂的有效成分。则E的俗称是__________；C与D反应的化学方程式为_________；B转化为A的化学方程式为__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法不正确的是

    A.t2°C时,甲和乙的溶解度相等

    B.t1°C时,将等质量的甲、乙配制成饱和溶液,所需水的质量:甲>乙

    C.将t3°C的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2°C,析出晶体的质量甲一定大于乙

    D.甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料在日常生活中的应用十分广泛,某化学兴趣小组对金属的相关知识进行了探究。

    （1）该小组同学要用如图装置做一氧化碳还原氧化铁的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。

    ①请将下列装置接入到B、C、D位置中,装置中导管接口从左到右的连接顺序为:a→_________→h。

    ②F装置的双重作用是_____________。

    ③写出E装置中发生反应的化学方程式____________。

    ④实验开始时,使纯净的一氧化碳气体进入E装置一段时间后,再点燃E处酒精喷灯加热的目的是___________。

    （2）某同学将一定量的锌粉加入到AgNO3、Cu( NO3 )2、Al(NO3)3的混合溶液中，充分反应后过滤,发现滤液为无色,向滤渣中滴加稀盐酸,没有气泡产生。

    ①根据现象判断滤渣的成分________。(填化学式)

    ②写出将锌粉加入混合溶液中发生反应的化学方程式________。(任写一个)

    ③猜想:滤液中的溶质为AgNO3、Zn( NO3)2、Al( NO3)3,请分析该猜想不合理的原因________。

    （3）为了测定某黄铜样品(铜锌合金)中铜的质量分数,称取10g样品放入烧杯中,加入100g稀硫酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为109.9g,请计算该样品中铜的质量分数________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（____）

    A　t1°C时等质量的M、N两种物质的溶液中溶质质量相等。

    B　t2°C时15gM加入到50g水中，充分溶解得到65g溶液

    C　若M物质中含有少量N物质，可采用降温结晶的方法提纯M物质

    D　将t2°C时N的饱和溶液降温至t1°C时，溶液中溶质的质量_____（填“增大” “减小” 或“不变"）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组做木炭还原氧化铁的实验时，对反应后产生的气体成分进行了如下探究。

    [提出问题]反应后的气体成分是什么？

    [猜想假设]猜想1：该气体可能只是CO2猜想2：该气体可能只是CO

    猜想3：_____。

    [设计实验]称取一定量的氧化铁和过量炭粉，在隔绝氧气的条件下完全反应，按照如图所示的实验操作连接装置。

    （1）加热前，先通入一段时间纯净且干燥的氮气，这样做的目的是_____。

    （2）夹紧通氮气处的弹簧夹，加热一段时间后，观察到_____现象时，证明猜想2不成立。

    （3）待反应结束后，应先_____，再_____，冷却至室温后，停止通入氮气，称量硬质玻璃管和固体的总质量，实验所记录的数据如下表。

    氧化铁

    炭粉

    硬质玻璃管

    反应前质量（g）

    1.6

    1

    40

    反应后质量（g）

    硬质玻璃管和固体总质量：41.88

    [数据处理]生成物中碳元素和氧元素的质量比为_____。

    [实验结论]根据上述数据处理分析得出猜想_____成立。

    [交流反思]请设计检验硬质玻璃管反应后剩余的固体中有炭粉_____（写出操作及现象）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年1月嫦娥四号成功着陆在月球背面南极------------艾特肯盆地冯卡门撞击坑的预选着陆区。撞击坑内的钍、氧化铁、二氧化钛等含量较高,是一个巨大的矿产资源库。

    （1）已知钍经过中子轰击，可得铀-233,是潜在的核燃料。它在元素周期表中的信息如图所示,由此可知,钍原子核中质子数为______，钍元素的相对原子质量为__________。

    （2）二氧化钛被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料,也是冶炼钛、钛合金的重要原料。钛合金具有比钛更优良的特性,表现在___________ (写一条) ,冶炼钛过程中发生的一个反应为TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2X,由此可推断出X的化学式为_____________。

    （3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，它是炼铁的主要原料。已知铁原子的核外电子排布如图所示,由此可知,Y=___________。 对比1 ~20号元素的原子核外电子排布规律,可发现铁原子的核外电子排布的不同点是__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列图示,回答相关问题:

    （1）仪器a的名称是____________，实验室用A装置制取二氧化碳时，从a中添加的药品为______________，若用该装置制取氧气，反应的原理是____________(用化学方程式表示);

    （2）B中还必须补充一个实验,增加一支加有铁钉并充满_____________的试管,补充后可以得出的结论是:铁在____________，的条件下易生锈;

    （3）C中白磷燃烧,红磷不燃烧,由此可得出的燃烧条件是___________；在此实验基础上改进,即可得出可燃物燃烧的另一个条件,改进措施是_____________。

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