Question

在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．在上述实验中，试回答：
（1）为什么要滴入几滴酚酞溶液？
（2）为什么要用滴管慢慢滴加稀盐酸？
（3）为什么要不断搅拌溶液？
（4）在该反应中，减少了什么离子（用符号表示）？

Answer 1

考点：中和反应及其应用

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，酚酞试液变成无色；
（2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
（3）搅拌能使稀盐酸和氢氧化钠混合均匀；
（4）氢氧化钠和稀盐酸反应过程中，氢离子和氢氧根离子结合生成水．

解答：解：（1）滴入几滴酚酞溶液时，氢氧化钠溶液变红色，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，红色消失，因此滴入几滴酚酞溶液能够指示反应终点．
（2）用滴管慢慢滴加稀盐酸时，能够控制稀盐酸的加入量，便于控制反应的进行．
（3）不断搅拌溶液时，能使稀盐酸和氢氧化钠均匀地反应，能够防止稀盐酸过量．
（4）在该反应中，氢离子和氢氧根离子结合生成水，因此氢离子和氢氧根离子不断减少，氢离子和氢氧根离子的符号是H⁺、OH^-．

点评：实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．