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    有一包固体，可能由氯化铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
    ?
    已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生．请回答下列问题：
    （1）原固体中一定含有的物质是______；
    （2）原固体中一定不含有的物质是______，证据是______；（3）任写一个步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式______
    （4）步骤Ⅲ所得浅绿色滤液中一定含有的溶质是______．

    解：（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有氯化铜；步骤Ⅱ加入过量氯化钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；
    （2）固体加过量稀盐酸无气泡产生，而碳酸氢钠与盐酸反应能够生成二氧化碳气体，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；
    （3）步骤III根据产物可知发生的反应是铁和氯化铜的反应、铁和盐酸的反应，化学方程式是Fe+CuCl2=FeCl2+Cu和Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
    （4）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有氯化铜，氯化铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有氯化铜和盐酸；加入过量氯化钡，说明氯化钡有剩余，加入铁粉恰好完全反应，依据反应的产物情况可知，该浅绿色溶液一定含有反应生成的氯化亚铁，也一定含有没有参与反应的氯化钡；
    故答案为：（1）氯化铜、硫酸钠；
    （2）碳酸氢钠；向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生；
    （3）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
    （4）氯化亚铁、氯化钡；
    分析：根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有氯化铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量氯化钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入铁，出现红色单质，则该单质是铜，据此分析解答即可；
    点评：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的氯化铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    通过化学实验鉴别物质的存在，现象分析和推理过程是十分重要的．现有固体混合物一包，可能由KNO3、NaCl、K2SO4、BaSO4、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行实验，请完成如下实验记录分析报告．
    实验步骤 观察现象 对应的推理和分析
    ①向混合物中加入适量水 全部溶解，溶液
    无色透明    		 ①一定没有
    BaSO4
    BaSO4
    ②向步骤①溶液中滴加过量BaCl2溶液 白色沉淀 ②可能有
    K2SO4、Na2CO3
    K2SO4、Na2CO3
    ③取步骤②的白色沉淀，加入稀盐酸 白色沉淀全部消失 ③一定有
    Na2CO3
    Na2CO3
    ④在步骤②的浊液中滴加
    过量AgNO3溶液和稀HNO3    		 白色沉淀 ④一定有NaCl和CaCl2
    问：（1）步骤④推理分析是否正确，如果不正确，说明原因，如果正确不用论述：
    不正确；因为在步骤②的浊液中滴加过量AgNO3溶液和稀HNO3出现白色沉淀，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致；
    不正确；因为在步骤②的浊液中滴加过量AgNO3溶液和稀HNO3出现白色沉淀，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致；

    （2）固体混合物不一定含有
    BaSO4、CaCl2
    BaSO4、CaCl2
    ．

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