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    一根洁净的铁丝放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）
    ①铁丝表面有气泡
    ②溶液由无色变成浅绿色
    ③铁丝质量减少
    ④液体质量减少


    1. A.
      ②③
    2. B.
      ①②④
    3. C.
      ①②③
    4. D.
      全对
    C
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?高新区二模）某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，该红色粉末可能由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成．
    [提出猜想]红色粉末可能是：①Cu       ②Fe2O3    ③Cu和Fe2O3
    [查阅资料]（1）白色无水CuSO4遇水变蓝
    （2）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    [实验探究]
    [甲组同学]：定性检测该红色粉末的物质组成
    （1）小云取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液．则猜想
    ①
    ①
    一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ．
    （2）小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到
    铁丝表面有红色物质生成
    铁丝表面有红色物质生成
    现象，得出猜想③成立．
    [乙组同学]：定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数
    实验步骤：小晨称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再高温加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计），其数据如下表：
    反应前 反应后
    Ⅰ
    组    		 玻璃管和红色粉末的总质量为48.3g 玻璃管和固体物质的总质量为47.1g
    Ⅱ
    组    		 洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为258.6g 洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为261.9g
    [交流讨论]
    （1）在装置A中先通CO气体的目的是
    排尽玻璃管内的空气
    排尽玻璃管内的空气
    ．A装置中发生反应的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （2）根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为
    80%
    80%
    ．
    （3）从环保角度看上述装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？
    缺少尾气处理装置；在导管口放点燃酒精灯，将一氧化碳烧掉；
    缺少尾气处理装置；在导管口放点燃酒精灯，将一氧化碳烧掉；
    ．
    [拓展延伸]对实验后B装置洗气瓶内溶液中是否有NaOH 剩余做进一步探究
    实验步骤：小渊同学取该洗气瓶内溶液50克，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，共用去稀盐酸60克，所得溶液质量为107.8克．试计算：
    （1）该洗气瓶内溶液中碳酸钠的溶质质量分数．
    （2）50克该洗气瓶内溶液中剩余的氢氧化钠质量为
    0.8
    0.8
    克．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    周三的化学兴趣活动中，小吴同学拿出一包干燥的红色粉末，同学们对其组成进行探究．根据该红色粉末的来源，老师判断其可能由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成．
    I．定性探究：
    【提出问题】该红色粉末是由哪些物质组成的？
    【猜    想】红色粉末可能是：①Cu       ②Fe2O3    ③
    Cu和Fe2O3
    Cu和Fe2O3

    【查阅资料】Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    【设计实验】（1）小玲取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液．则猜想
    ①
    ①
    一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ．
    （2）小伟向小玲得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到
    铁丝表面有一层红色物质析出
    铁丝表面有一层红色物质析出
    现象，得出猜想③成立．
    Ⅱ．定量探究：
    【提出问题】该红色粉末中氧化铁的质量分数是多少呢？
    【设计实验】小晨称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按如图进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热至高温使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计），其数据如下表：
    反应前 反应后
    Ⅰ
    组    		 玻璃管和红色粉末的总质量为48.3g 玻璃管和固体物质的总质量为47.1g
    Ⅱ
    组    		 洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为258.6g 洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为261.9g
    【交流讨论】
    （1）A装置中发生反应的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （2）根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为
    80%
    80%
    ．
    （3）从环保角度看上述装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？
    在B导管口处放一盏燃着的酒精灯
    在B导管口处放一盏燃着的酒精灯
    ．
    Ⅲ．拓展延伸
    【提出问题】实验后B装置洗气瓶内溶液中的溶质是什么呢？
    【设计实验】小华同学取该洗气瓶内溶液50克，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，共用去稀盐酸60克，所得溶液质量为107.8克．通过计算回答：
    （1）生成二氧化碳
    2.2
    2.2
    克．
    （2）从洗气瓶内取出的50克溶液中碳酸钠的质量是多少？（请写出计算过程）
    （3）Ⅱ中定量实验结束后洗气瓶内溶液中的溶质是
    NaCl
    NaCl
    ．

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    科目：初中化学 来源：化学教研室 题型：013

    一根洁净的铁丝放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（　）

    ①铁丝表面有气泡  ②溶液由无色变成浅绿色  ③铁丝质量减少  ④液体质量减少

    A．②③　　　　   B．①②④　　　　    C．①②③　　　　    D．全对

     

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