练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题．
    （1）分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是A
     
    B（填“＞”、“＜”或“=”）；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：①
     
    ；②
     
    ．
    （3）10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）当A中含有少量B时，可以用
     
    法提纯A．
    考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
    专题：溶液、浊液与溶解度
    分析：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；温度对不同物质的溶解度影响不同．判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断出提纯物质的方法等．
    解答：解：（1）根据两物质的溶解度曲线不难看出，在t℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，即两物质的溶解度相等；
    （2）分析图2，C的溶解度随温度升高而减小，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用降低温度的方法，也可采用增加溶剂的方法；
    （3）分析图1、图2可知，10℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是B＞A＞C，则饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C；
    （4）由于A、B的溶解度都随温度的升高而增大，但A的溶解度受温度的影响较大，因此可以用降温结晶即冷却热饱和溶液的方法来提纯混有少量B的A．
    故答案为：（1）=；减小；
    （2）①增加溶剂；②降低温度；
    （3）B＞A＞C；
    （4）降温结晶．
    点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据曲线解决相关的问题，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、带正电荷的微粒一定是阳离子
    B、由元素周期表提供信息可查出某元素的核电荷数、相对原子质量和元素类别
    C、矿石粉碎，说明分子可以再分
    D、改变物质的性质一定要通过化学变化

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    请用化学方程式表示下列反应的原理．
    （1）金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁：
    （2）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜．
    （3）用化学方程式表示含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多症的原理．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属材料在工业上有广泛的用途．
    （1）铝合金材质与纯铝比较，主要优点是
     
    ；
    （2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的
     
    共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）为了避免钢铁腐蚀，通常在钢铁外壳上镶嵌比铁活动性强的金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图的两个实验：
    ①实验一，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是
     
    ；
    ②实验二，若出现
     
    现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    碘元素是人体必需的微量元素之一．
    （1）如图是元素周期表中碘元素的部分信息．碘原子的核电荷数是
     
    ，碘元素属于
     
    （填“金属”或“非金属”）元素；
    （2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）．
    ①氯化钠中含有的阴离子是
     
    （用符号表示），KIO3中I的化合价为
     
    价；
    ②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：
    KIO3+5X+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，推算X的化学式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室获取氮气有很多种途径，常见的有3种方法．

    方法一：将氨气（NH3）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L．
    方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末，测得该气体的密度为1.2572g/L． 进行实验时可选择的实验仪器如图1所示（省略夹持装置与加热装置）．为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置
     
     （选填装置编号）中加入
     
    （填名称）以除去其它杂质气体．
    方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的饱和溶液加热，氮元素全部转化为氮气．如图2是实验室用这种方法制N2，并测定生成N2体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题．
    【查阅资料】
    （1）NaNO2+NH4Cl
      △  
    .
     
    NaCl+N2↑+2H2O（此反应会放出大量的热）；
    （2）B部分中冰盐是冷凝作用
    【实验探究】
    ①
     
    ；
    ②20℃时，取含溶质0.21g饱和NH4Cl溶液放入烧瓶，连接装置；
    ③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12.0mL；
    ④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO2溶液，加热至反应发生，移走酒精灯；
    ⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；
    ⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为100.0mL；
    ⑦处理剩余药品，整理实验台．
    【实验分析及数据处理】
    （1）加入药品前必须进行的实验①是
     
    ；
    （2）步骤④中，移走酒精灯的目的是
     
    ；
    （3）计算生成氮气的质量和密度．（计算过程中以及最终数据均保留2位小数）
     

    【解释与结论】
    1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比其他方法得到的纯氮气密度总是偏大5‰左右．若实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因是
     
    （已知：相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度就越大）
    【反思与评价】
    （1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是
     

    A．防止NaNO2饱和溶液蒸发          B．保证实验装置不漏气
    C．使NaNO2饱和溶液顺利滴下        D．防止溶液冲入U形管
    （2）科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，发现了新物质．这启示我们在今后的学习和生活中要学习科学家的
     
    ．
    A．严谨求实的科学态度和敢于怀疑的批判精神
    B．科学研究中遇到疑惑就趁早放弃，不要浪费时间
    C．不能因为微小的差异而放过一次成功的机会
    D．要相信权威，权威一定是正确的．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    某小组的同学用高锰酸钾制取氧气，实验装置如图．
    （1）仪器①的名称是
     
    ；
    （2）停止实验时，要先移开导管，再熄灭酒精灯其原因是：
     
    ．
    （3）在课堂上，老师做演示实验是用质量分数为7.5%左右的双氧水（H2O2）制取氧气的．老师不按课本上说的“用质量分数为15%的双氧水”而是采用质量分数小的双氧水是因为按课本上操作反应速度
     
    ．
    （4）把一端系有点燃的火柴的细铁丝直接伸进刚收集到氧气的集气瓶中，发现瓶底炸裂．为防止出现上述失误，可
     
    ．并写出该反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    从下列六种物质中，选择相应物质的字母填空：
    A．生石灰     B．石墨     C．汞     D．干冰     E．化石燃料  F．浓硫酸
    （1）温度计中填充的液态金属是
     
    ；（2）常用于人工降雨的是
     
    ；
    （3）能做食品干燥剂的是
     
    ；（4）大量使用易引起“雾霾”的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    水与人类的生活、生产密切相关．

    ①如图一所示，电极上可观察到的现象是
     
    ．反应的化学方程式是
     
    ．
    ②自来水生产过程中通入氯气的作用是
     
    ．
    ③高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．K2FeO4的摩尔质量是
     
    ． 1mol K2FeO4含有
     
    个氧原子．高铁酸钾受热分解的化学方程式是：4K2FeO4
    △
    2R+4K2O+3O2↑，则R是
     
    （填化学式）．
    ④对生活污水再利用是节水的重要手段．某生活污水含有碎菜叶、泥沙，可能含有氯化钠和碳酸钠可溶性物质
    Ⅰ．去掉水中的碎菜叶等较大的固体后，再对污水进行
     
    操作可除去其中泥沙等小颗粒物质．
    Ⅱ．为了检验经 I处理后的水样中是否存在氯化钠、碳酸钠，某同学设计实验流程如图二．
    检验气体的试剂是
     
    ．溶液A中含有的溶质是
     
    ．在水样中加入稀硝酸不能改成稀硫酸，理由是
     
    ．结论：该生活污水中含有
     
    （写化学式）可溶性物质．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案