Question

30、 A、B、C是初中化学常见的液体、气体、固体，气球套在试管口且保证密封性能良好．
（1）若A能使紫色石蕊变红，B为空气，将固体C倒入试管中产生气泡，同时气球因膨胀而鼓起来．液体A，固体C可能是什么物质？请给出两种不同组合（C为不同类别物质），组合一：

A为稀硫酸或盐酸、C为Zn、Fe、Mg、Al等活泼金属

，化学方程式

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；

；组合二：

为稀硫酸或盐酸、C为Na₂CO₃、CaCO₃等碳酸盐

，化学方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）若 A是水，将气球中的固体C倒入试管中，气球很快被吸入试管中，气体B是

CO₂、HCl、等酸性气体

，固体C是

NaOH等可溶性碱

．

Answer 1

分析：因为“A能使紫色石蕊变红色”则为酸性物质，“将固体C倒入试管中产生气泡”所以：
（1）考虑内部气压应大于外界：①盐酸与碳酸钙，生成气体二氧化碳；或②盐酸与锌反应生成氢气，气球都会因膨胀而鼓起来；
（2）如果B为某种气体，它能与A、C形成的溶液反应，气压减小，所以气球很快被吸入试管中．

解答：解：（1）内部气压大于外界，气球会因膨胀而鼓起来，考虑有气体生成，或试管内的温度升高；
故答案为：A为稀硫酸或盐酸、C为Zn、Fe、Mg、Al等活泼金属；为稀硫酸或盐酸、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
C为Na₂CO₃、CaCO₃等碳酸盐；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）内部气压小于外界，气球很快被吸入试管中，考虑试管内的气体被吸收消耗，或试管内的温度降低．
故答案为：CO₂、HCl、等酸性气体；NaOH等可溶性碱．

点评：本题主要考查二氧化碳的化学性质，掌握碱的性质，了解利用气压差进行处理问题的方法．