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    在汽车的挡风玻璃和司机之间常有一个安全气囊，内部装有硝酸铵，当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击是，硝酸铵迅速分解，发生如下反应：NH4NO3数学公式X↑+2H2O，则X是


    1. A.
      N2
    2. B.
      N2O
    3. C.
      NO2
    4. D.
      NH3
    B
    分析：解此题需根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式．
    解答：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为H，4；N，2；O，3；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为H，4；O，2；比较分析可知A中含有N和O元素，其原子个数分别为2和1，故A的化学式为N2O
    故选B
    点评：此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    汽车安全袋内部贮有硝酸铵(NH4NO3)，当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解，产生大量一氧化二氮气体和另一种氧化物，充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。

    ⑴写出硝酸铵受撞击发生分解反应的化学方程式：_______________________；

    ⑵此反应中氮元素的化合价不可能是 (    )

    A.－3价    B.+1价    C.+3价     D.+5价

    ⑶在高速公路行驶的汽车，要求司机要______________________

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