Question

（2009?七台河）长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO₃．某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO₃的含量．将收集到到的125g水垢全部投入过量的稀盐酸中，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如表：

反应时间/min	1	2	3	4	5
气体质量/g	18	30	40	44	44

试回答下列问题：
（1）4分钟后，产生的CO₂不再增加，说明水垢中CaCO₃

已

（填“已”或“未”）反应完全．
（2）该水垢中CaCO₃的质量分数是多少？
（3）若所用稀盐酸中HCl得质量分数为10%，则溶解125g水垢至少消耗稀盐酸的质量是多少？（杂质不和稀盐酸反应）

Answer 1

分析：根据已有的知识进行分析，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，根据表格提供的数据即可求得碳酸钙反应时生成的二氧化碳的最大量，从而求得碳酸钙的质量，依此为突破口分析解答即可．

解答：解：（1）碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，故当气体质量不再改变，说明碳酸钙已经反应完全；
（2）设生成66g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，反应的氯化氢质量是y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100    73          44
  x      y          44g

100

x

=

44

44g

=

73

y

x=100g
该水垢中CaCO₃的质量分数为：

100g

125g

×100%=80%
（3）设需要盐酸的质量是z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73
125g×80% z×10%

100

125g×80%

=

73

z×10%

z=730g
胡答案为：（1）已；（2）水垢中CaCO₃的质量分数是80%；（3）溶解125g水垢至少消耗稀盐酸的质量是730g．

点评：本题主要考查对表格数据比较分析能力和有关化学方程式的计算，解答此类题时，一定要确定反应何时完全进行，要根据完全反应的物质的质量进行计算．