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    （1）磁铁矿的主要成分是：
    Fe3O4
    Fe3O4
    ；（填化学式）
    （2）写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式：
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ；
    （3）高炉炼铁得到的主要产品是
    B
    B
    ；（填序号） A．纯铁 B．生铁  C．钢
    （4）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S+O2
     高温 
    .
     
    2Cu+SO2，Cu2S中铜元素的质量分数为
    80%
    80%
    ．用500吨含Cu2S 80%的铜矿石，理论上可以炼出
    320
    320
    吨铜．
    分析：（1）磁铁矿的主要成分是：四氧化三铁；
    （2）由题意可知：反应物为一氧化碳与氧化铁，反应条件为高温，生成物为铁与二氧化碳；
    （3）高炉炼铁得到的主要产品是铁的混合物-----生铁（含有碳元素）；
    （4）根据化学式Cu2S计算铜元素的质量分数，并计算一定质量的Cu2S物质中铜元素的质量，物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比．
    解答：解：（1）磁铁矿的主要成分是：四氧化三铁，其化学式为Fe3O4；
    （2）由题意可知反应物、反应条件、生成物，故写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2；
    （3）高炉炼铁得到的主要产品是铁的混合物-------生铁B；
    （4）Cu2S中铜元素的质量分数=
    64×2
    160
    ×100%    =80%；则500吨含Cu2S 80%的铜矿石中含铜元素质量=500t×80%×80%=320t．
    故答案为：（1）Fe3O4；（2）Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2；（3）B；（4）80%；320．
    点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室中用CO还原磁铁矿（主要成分为Fe3O4）得到铁，设计的实验装置如下；
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    （1）开始实验时，A装置中首先要进行的操作是
     
    （填“加热”或“通一氧化碳”）．
    （2）CO还原Fe304的化学方程式为
     
    ．
    （3）B装置的作用是
     
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    （4）为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，某同学设计了如图装置（固定装置已略去，a、b为活塞）：当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到
     
    ，然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    钢铁是人们日常生活中不可缺少的材料，厨具、建筑物中都大量使用了金属材料．
    （1）以磁铁矿（主要成分为Fe3O4）为原料炼铁的化学方程式为
     
    ．
    （2）全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4，这给人类带来了巨大的损失．现有一批铁质螺丝钉生锈，请写出用化学方法除锈的化学方程式及你的防锈做法．
    （3）亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的．请回答下列问题：
    ①亮亮所用的另一种溶液是
     
    ．
    ②说明Mg比Fe活泼的实验现象是
     
    ．
    ③说明Cu比Ag活泼的实验现象是
     
    ．
    （4）北京烤鸭是具有世界声誉的北京著名菜式，食用时配大葱、甜面酱、黄瓜和薄饼．其中所含的营养素有哪些？（写出两种即可）
    （5）我国在金属冶炼方面有着悠久的历史，南北朝时期就开始冶铸黄铜．黄铜是由铜和锌组成的，可以用来制造机器、电器零件及日用品．现为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品10g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为109.8g．试计算：该黄铜样品中铜的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    1、由于铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁都以
    化合物
    的形式存在．在这些铁的化合物中，常用来炼铁的有
    赤铁矿
    ，
    黄铁矿
    和
    磁铁矿
    等．它们的主要成分分别是
    Fe2O3
    和
    FeS2
    Fe3O4
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?荔城区模拟）钢铁是非常重要的金属材料．我市马坑铁矿是华东区最大的磁铁矿（主要成分为Fe3O4），总储量达到4.34亿吨．实验室可用如图装置模拟工业炼铁．
    （1）写出CO与Fe3O4反应的化学方程式
    4CO+Fe3O4
      △  
    .
     
    3Fe+4CO2
    4CO+Fe3O4
      △  
    .
     
    3Fe+4CO2
    ．
    （2）实验过程中，常在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导气管口），这样做的目的是
    除去尾气中的CO
    除去尾气中的CO
    ．
    （3）为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出．写出该反应的化学方程式
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    钢铁是非常重要的金属材料。我市马坑铁矿是华东区最大的磁铁矿（主要成分为Fe3O4），总储量达到4.34亿吨。实验室可用右图装置模拟工业炼铁。

    （1）写出CO与Fe3O4反应的化学方程式                 。

    （2）实验过程中，常在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导气管口），这样做的目的是                                。

    （3）为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出。写出该反应的化学方程式                              。

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